第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 一、电解原理1 电解:使______通过电解质溶液或熔融电解质而在__________引起____________的过程。2 电解池:把________转化为________的装置叫电解池(也叫电解槽)。3 电解池的组成(1)两个导体作电极,与电源正极相连的为____极,与电源负极相连的为____极;(2)电解质溶液或熔融电解质;(3)一个直流电源且形成闭合
电流 氧化反应 还原反应 电能 化学能 电源 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 阳极氧化阴极还原2Cl--2e- ==Cl2↑Cu2++2e- ==Cu负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 氧化 还原 烧碱 氯气 氢气 阴 阳 化学反应 电化学 水膜酸性较强(pH≤43)水膜酸性很弱或中性Fe- 2e-==Fe2+2H++2e-==H2↑O2+2H2O+4e-==4OH- Fe+2H+==Fe2++H2
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氧化阴极 2NaCl 2Na Cl2↑2H2O 2H2 ↑ O2 ↑Na阳极: 4OH - - 4e- → 2H2OO2电解反应的化学方程式:电解氯化钠溶液实验:迁移应用 2H 2e- → H2 ↑ 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 ↑ 2H2SO4电解
第二节 原电池 化学电源 一、原电池1 ________能转化为____能的装置。2 工作原理(1)原理:在原电池中,__________的物质作为负极,向外电路提供______;__________的物质作正极,从外电路得到______。(2)举例:3 原电池构成条件前提:有一个能自发进行的__________反应。(1)两个____________的电极。(2)将电极插入_________
化学反应与能量第六章 第三节 电解池 金属的腐蚀与防护考点3 金属的腐蚀与防护栏目导航夯 实 考 点1.化学腐蚀与电化学腐蚀的比较【知识梳理】原电池无有氧化氧化电化学2.钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较铁锈的形成:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。水膜酸性较强(pH≤43) Fe-2e-===Fe2+ O2
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e-2碳棒和铁棒分别是什么极NaCl溶液电解NaCl溶液铁棒2电解池:3电极的判断与反应类型阴极:(1)写出ABCD各电极上的电极方程式:a极板 石墨 铜 D.当有电子转移时有Cu2O生成H2O == H OH–阳极:离子交换膜的作用是什么CuSO4溶液阳极参加反应的电解2Na 2e- == 2Na助熔剂:冰晶石(Na3AlF6 :六氟合铝酸钠)阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充阳极: 惰
第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲解读] 1.了解电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2.理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施考点一 电解的原理1.电解定义在________作用下电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程2.能量转化形式________转化为________3.电解池(1)构成条件①有与________相连的两个
一、 化学反应与热能反应热 第一节 化学反应与热能一、焓变 反应热1 化学键与化学反应的关系(1)化学反应的本质:反应物中______________和生成物中________________。(2)化学反应中能量变化的原因:化学键断裂时要________能量,化学键形成时要________能量。化学键的____________是化学反应中能量变化的主要原因。2焓变与反应热的关系焓变是______
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