化学物质及其变化第二章 第四节 氧化还原反应考 纲 解 读考点1 氧化还原反应的相关概念栏目导航夯 实 考 点1.氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的特征及本质。【答案】转移 得失 偏移 化合价【知识梳理】(2)借助氧化还原反应通式理顺基本概念。Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe (3)理清氧化还原反应基本概念之间的关系。(4)常见的氧化剂和还原剂。①常见氧化剂包括某些活泼的
化学物质及其变化第二章 第四节 氧化还原反应考点2 氧化还原反应的基本规律及应用栏目导航夯 实 考 点1.价态规律(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。(2)价态归中规律。含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→______价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。【知识梳理】中间 例如,不同价态硫之间可以发生的
化学物质及其变化第二章 第四节 氧化还原反应考点3 氧化还原反应方程式的书写与配平栏目导航夯 实 考 点1.氧化还原方程式配平的基本原则【知识梳理】2.配平流程考 点 突 破氧化还原反应方程式的书写与配平★★★★【答案】(1)4 1 1 1 2(条件:加热) (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8(5)3 6 2 1 3(条件:加热)(6)2 9 3
化学物质及其变化第二章 第一节 物质的组成、性质和分类考 纲 解 读考点1 物质的组成栏目导航夯 实 考 点1.原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念。原子是________中的最小微粒。分子是__________________的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。(2)原子是怎样构成物质的。【知识梳理】化学变化 保持物质化
化学物质及其变化第二章 第一节 物质的组成、性质和分类考点2 物质的性质与变化栏目导航夯 实 考 点1.物理变化和化学变化【知识梳理】是否有新物质生成 无新物质生成 物理性质 有新物质生成 化学性质 分解反应 置换反应 有无离子参加或生成 有无发生电子转移 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 3.物质间的转化关系(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。2HCl
化学物质及其变化第二章 第一节 物质的组成、性质和分类考点3 分散系及其应用栏目导航夯 实 考 点1.分散系(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类。①按照______________________________分: 【知识梳理】分散质粒子直径的大小 胶体 ②按照分散质和分散剂的___________分:聚集状态 (3)三种分散系比较。小于1 n
化学物质及其变化第二章 第三节 离子共存 离子的检验和推断考 纲 解 读考点1 离子共存栏目导航夯 实 考 点1.离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间________________;若离子之间能__________,则不能大量共存。【知识梳理】不发生任何反应 发生反应 2.离子不能大量共存的类型OH- Cl- H+ H+Al3+-【思维深化】Fe3+与OH-
金属及其化合物第三章 第三节 铁及其重要化合物考 纲 解 读考点1 铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质栏目导航夯 实 考 点1.铁(1)物理性质:银白色固体,熔点较高,具有良好的导热性、导电性和延展性,能被______吸引。(2)化学性质:【知识梳理】磁铁 ③与酸的反应。与非氧化性酸反应的离子方程式:__________________________。与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸____
化学物质及其变化第二章 第二节 离子反应 离子方程式考 纲 解 读考点1 电解质与非电解质栏目导航夯 实 考 点1.电解质和非电解质【答案】①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融【知识梳理】2.强电解质和弱电解质完全 部分 电离平衡 弱电解质分子 3.电离方程式的书写(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成________________的
化学物质及其变化第二章 第二节 离子反应 离子方程式考点2 离子反应 离子方程式栏目导航夯 实 考 点1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。【知识梳理】难溶 难电离 易挥发 氧化还原 A BCDE 减少 2.离子方程式(1)离子方程式:用________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一定物
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