化学物质及其变化第二章 第一节 物质的组成、性质和分类考点2 物质的性质与变化栏目导航夯 实 考 点1.物理变化和化学变化【知识梳理】是否有新物质生成 无新物质生成 物理性质 有新物质生成 化学性质 分解反应 置换反应 有无离子参加或生成 有无发生电子转移 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 3.物质间的转化关系(1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。2HCl
化学物质及其变化第二章 第一节 物质的组成、性质和分类考 纲 解 读考点1 物质的组成栏目导航夯 实 考 点1.原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念。原子是________中的最小微粒。分子是__________________的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。(2)原子是怎样构成物质的。【知识梳理】化学变化 保持物质化
化学物质及其变化第二章 第二节 离子反应 离子方程式考 纲 解 读考点1 电解质与非电解质栏目导航夯 实 考 点1.电解质和非电解质【答案】①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融【知识梳理】2.强电解质和弱电解质完全 部分 电离平衡 弱电解质分子 3.电离方程式的书写(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成________________的
化学物质及其变化第二章 第三节 离子共存 离子的检验和推断考 纲 解 读考点1 离子共存栏目导航夯 实 考 点1.离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间________________;若离子之间能__________,则不能大量共存。【知识梳理】不发生任何反应 发生反应 2.离子不能大量共存的类型OH- Cl- H+ H+Al3+-【思维深化】Fe3+与OH-
化学物质及其变化第二章 第一节 物质的组成、性质和分类考点3 分散系及其应用栏目导航夯 实 考 点1.分散系(1)概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类。①按照______________________________分: 【知识梳理】分散质粒子直径的大小 胶体 ②按照分散质和分散剂的___________分:聚集状态 (3)三种分散系比较。小于1 n
第二章 第一节一选择题1.(2009·山东省东营市胜利一中第一学期高三期中考试)下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A.化学模型有助于解释一些化学现象B.质量守恒定律是大量试验事实的总结C.化学家提出的假设都能被试验证明D.化学基本原理的应用是有一定条件的答案:C2.(2008·山东安丘高三月考)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有的H原子
化学物质及其变化第二章 第三节 离子共存 离子的检验和推断考点2 离子的检验和推断栏目导航夯 实 考 点1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。【知识梳理】【答案】白 黄 稀盐酸 BaCl2 白色 红褐色 红褐色 湿润的红色石蕊 湿润的红色石蕊 蓝 变浑浊 品红 品红溶液褪色 紫色 氯水 铁氰化
化学物质及其变化第二章 第二节 离子反应 离子方程式考点2 离子反应 离子方程式栏目导航夯 实 考 点1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。【知识梳理】难溶 难电离 易挥发 氧化还原 A BCDE 减少 2.离子方程式(1)离子方程式:用________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一定物
化学物质及其变化第二章 第四节 氧化还原反应考 纲 解 读考点1 氧化还原反应的相关概念栏目导航夯 实 考 点1.氧化还原反应基本概念(1)氧化还原反应的特征及本质。【答案】转移 得失 偏移 化合价【知识梳理】(2)借助氧化还原反应通式理顺基本概念。Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe (3)理清氧化还原反应基本概念之间的关系。(4)常见的氧化剂和还原剂。①常见氧化剂包括某些活泼的
4 化学物质及其变化真题体验·直击高考1.(2018·浙江卷,14)某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SOeq \o\al(2-,4)、Cl-、COeq \o\al(2-,3)和HCOeq \o\al(-,3)离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B
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