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  弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡：[交流与讨论](1)什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答:v t图象 1定义：2特征：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态动动态平衡 定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。 二、影响电离平衡的外界条

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  (1)什么是电离平衡v分子化 定平衡后溶液中各分子离子的浓度不变a.加水稀释：正向移动电离程度增大b.增大浓度：正向移动电离程度减小3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH耗体积 .升温时金属导电性减弱弱电解质溶液导电性增强.[思考6]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：弱电解质本身的性质C(H)减小减小减小增大Kb=A.电离平衡常数大小是由物质的本性

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  31弱电解质的电离（第一课时）pH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。pH＜7时，溶液呈酸性；pH =7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问：溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何？知识回顾1pＨ越小，溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电

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