第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)三、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用(1)结构决定位置:核电荷数=原子序数电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数位置反映结构最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱(2)结构决定性质:最外层电子数=主族元素的最高正价数=8-︱负价数︱(3)位置反映性质:同
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(2)现象: 镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。反应式:Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2结论:镁元素的金属性比钠弱△ 加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。现象: 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2结论:镁元素的金属性比铝强2Al + 6
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(1)一、原子核外电子的排布KLMNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子大型体育场与蚂蚁二、元素周期律表5-51~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8表5-51~18号元素的核外
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第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)门捷列夫预言了锗的存在和性质 预测 锗相对原子质量72 726密度/55 532氧化物 MO2GeO2氧化物密度/47472氯化物MCl4 GeCl4氯化物熔点 /℃10084g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价 +3氧化物化学式GaO3氯化物化学式 GaCl
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)门捷列夫预言了锗的存在和性质 预测 锗相对原子质量72 726密度/55 532氧化物 MO2GeO2氧化物密度/47472氯化物MCl4 GeCl4氯化物熔点 /℃10084g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价 +3氧化物化学式GaO3氯化物化学式 GaCl
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(2)1999年长式元素周期表 为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用?三、元素周期表和元素周期律的应用请您思考同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律? 从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律: 同一周期元素,电子层数相同。从左向右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减弱,得
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(1)门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。 恩格斯19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律一、原子核外电子的排布KLMNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子大型体育场与蚂蚁二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~1
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