新课导入c0 (H2)(H2) · c(I2) c (A) · c (B) 1.定义:在一定温度下当一个可逆反应达到平衡状态时生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)用符号K表示 由于该常数是以浓度幂之积的比值表示故又称浓度平衡常数用KC表示4.书写平衡常数关系式的规则2)同一化学反应可以用不同的化学反应式来表示每个
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 运动和力9.1 二力平衡你能判断下列物体所处的状态吗静 止匀速直线运动统称 平衡状态匀速上升的物体匀速行驶的火车运动状态不变速度大小变化运动方向变化运动状态改变不是平
第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学平衡化学平衡常数及有关计算人教版选修4 · 化学反应原理1、化学平衡常数:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,符号K。2、数学表达式:对于一般的可逆反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当在一定温度下达到平衡时,K=[Cp(C)·Cq(D)]/[C
越大3.平衡常数与温度的关系(1)化学平衡常数只是温度的函数只随着温度的改变而改变当温度一定时可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始又无论反应物起始浓度的大小K都是一个常数(2)平衡常数随温度变化的规律和应用①规律:对于吸热反应:T增大K增大对于放热反应:T减小K增大②应用:利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应:若升高温度K值增大则正反应为吸热反应若升高温度K值减小则正反应为放热反应1 20
复习:什么叫可逆反应可逆反应有哪些特点蔗糖晶体 蔗糖溶液逐渐增大在反应COH2O CO2H2中将 mol CO和 mol H2O (g)通入1L密闭容器中反应一段时间后各物质浓度不变2反应过程中:反应物浓度———————正反应速率——————— 生成物浓度——————逆反应速率————v逆2化学平衡的性质:反应混合物组成成分的浓度保持不变化学平衡是动态平衡虽然达
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡化学平衡1化学平衡状态的概念特征2化学平衡状态的判断依据与方法3平衡常数转化率4等效平衡原理5化学平衡移动6化学平衡图像题计算题 回忆:1什么是可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.NH3H2ONH3·H2O 注意:可逆反应总是不能进行到底得到的
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回主目录Dalton分压定律:即在一定温度下固体化合物的分解压为常数解:32关系式的导出例子
2mol SO3A?[例3]在一个加定体积的密闭容器中保持一定温度进行以下反应:H2(g) Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1molH2和2molBr2时达到平衡后生成amol HBr(见下表已知项)在相同条件下仍保持平衡时各组分的百分含量不变对下列编号(1)(3)的状态填写表中的空白: 3a练习C
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