第一节 共价键学习目标1知道共价键的主要类型σ键和π键。2能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3结合实例说明“等电子原理”的应用。互动讲练课前自主学案知能优化训练第一节 共价键一、共价键1.概念原子间通过______________形成的化学键。共用电子对3.类型(1)σ键头碰头连线不变轴对称较大(2)π键肩并肩镜像对称两原子核镜像不能断裂思考感悟1所有的共价键都有方向性吗?【提示】
第一节 共价键学习目标1知道共价键的主要类型σ键和π键。2能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3结合实例说明“等电子原理”的应用。互动讲练课前自主学案知能优化训练第一节 共价键一、共价键1.概念原子间通过______________形成的化学键。共用电子对3.类型(1)σ键头碰头连线不变轴对称较大(2)π键肩并肩镜像对称两原子核镜像不能断裂思考感悟1所有的共价键都有方向性吗?【提示】
第一节 共价键学习目标1知道共价键的主要类型σ键和π键。2能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3结合实例说明“等电子原理”的应用。互动讲练课前自主学案知能优化训练第一节 共价键一、共价键1.概念原子间通过______________形成的化学键。共用电子对3.类型(1)σ键头碰头连线不变轴对称较大(2)π键肩并肩镜像对称两原子核镜像不能断裂思考感悟1所有的共价键都有方向性吗?【提示】
第三节 金属晶体学习目标1了解金属键的含义“电子气”理论。2能用金属键理论解释金属的物理性质。3了解金属晶体的原子堆积模型。互动讲练课前自主学案知能优化训练第三节 金属晶体一、金属键与金属晶体1.金属键(1)概念:金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“_________”,被所有原子共用,从而把所有______________维系在一起。(2)成键微粒是__________
选修三:物质结构与性质第一课时共价键知识回顾:1、什么是共价键?2、通常哪些元素之间可以形成共价键?3、共价键是如何形成的?4、用电子式表示共价键的形成过程:HCl、Cl2设疑:为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子,而氢分子、氯分子是双原子分子?氢原子为什么会与氧原子按照2:1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢?有没有可能存在 H3、Cl3 、H2Cl分子?为什么?共价键具有饱和性决
二、键参数键能、键长和键角1键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位kJ/mol。键能越大,化学键越牢固,分子越稳定。 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数;破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用:(1)判断分子的稳定性;(2)计算化学反应的反应热?H=反应物键能总和―生成物键能总和1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性: (1)Cl2,Br2,
专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键H2分子形成过程Cl2分子HCl分子一、共价键1、定义:2、成键微粒:3、成键本质:4、成键原因:原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原 子共用电子对不稳定要趋于稳定;体系能量降低5成键过程中的能量变化:放出能量6共价分子的表示方法:结构式电子式7 碳原子形成的共价键的特点:物质分子的几种表示方法:
第二章 分子结构与性质【知识回顾】元素相互化合,相邻的原子之间的强烈相互作用力。化学键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质:H2共价化合物:HCl某些离子化合物极性键和非极性键第一节 共价键用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程 按共价键的共用电子对理论,有没有可能存在 H3、Cl3
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物,请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 活泼的金属和活泼非金属化合时易形成离子键。请思考,两个非金属原子之间,能形成离子键吗?为什么? 复习引入复习引入专题1第二单元 微粒之间的相互作用力第二课时共价键专题1第二单元微粒之间的相互作用力【想一想】1、为什么稀有气体是单原子分子,而氯气、氮气、氢气等是双原子分子?2、 Na和Cl 2 反应生成N
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂新提升·达标作业 新考题·随堂自测 【答案】 B【答案】 B答案:CD答案:B【答案】 C【答案】 B答案:A答案:D答案:A答案:D答案:C答案:D答案:B答案:C
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