单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节水的电离和溶液的pH生活现象:看过有人在河里用电触鱼吗解释原因.更多资源xiti123.taobao 分析表格中的数据有何规律并解释之Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12温度
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 水的电离和溶液的pH一水的电离1水的电离 水是极弱电解质 液态时发生微弱电离 水的电离是吸热可逆过程可简写为: H2O H2O H3O OH -H2O H OH -【讨论】下列条件之一改变时对水的电离平衡有何影响① 升温【练习1】纯水在25℃和80℃时的氢离子浓
第八章水溶液中的离子平衡化学人教版第2讲 水的电离和溶液的pH 水 的电 离和 溶液 的pH知识梳理考点一知识梳理递进题组返回水的电离 知识梳理考点一知识梳理递进题组返回增大 增大 减小 不变 增大 不变 知识梳理考点一知识梳理递进题组返回知识梳理考点一知识梳理递进题组返回知识梳理考点一知识梳理递进题组返回知识梳理考点一知识梳理递进题组返回2 2 递进题组考点一知识梳理递进题组题组一题组二1234
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【知识点一】水的电离1.水的电离方程式水是极弱的电解质发生微弱的电离水分子电离示意图如下: 两者相需吸热⑷加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属如金属钠由于活泼金属能与水电离的H直接作用产生氢气促进水的电离1.酸碱抑制水的电离【思考与交流】⑴室温时1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为 mol达到电离平衡后发生电离的水的物质的量小于·10-7moL(填大于小于或等于)大于10-710-7小于10-7
选修4·第三章 水溶液中的离子平衡§3-2 水的电离和溶液的酸碱性 1.下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是( )A. 因为水的离子积常数的表达式为Kw = c(H)·c(OH)所以Kw随溶液H和OH浓度的变化而变化B. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数随着温度的变化而变化D. 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc
第二节 水的电离和溶液的酸碱性1纯水中存在哪些粒子?2纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系?3用公式表示水的电离常数【讨论】1L纯水的物质的量是556mol,经实验测得25℃时,1L水中只有1×10-7mol水电离。则此时水电离出的 c(H+) 、c(OH-)分别为多少?电离前后水的物质的量浓度几乎不变,可以视为常数,常数乘以常数必然为一个新的常数,用Kw表示,即为水的离子积常数,简称水的离
第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A.Na+B.HCOC.Fe2+D.Cl-解析 HCO既可以与H+反应,又可以与OH-反应,可起到调节血液pH的作用。答案 B2.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为 ( )①10×10-7 mol·L-1 ②10×10-6 mol·L-1③10×10-3 mol·L-1 ④10×10
第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的:1使学生了解水的电离和水的离子积2生了解溶液的酸碱性与pH的关系3通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学对学生进行矛盾的对立统一事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点:水的离子积溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点:水的离子积教学过程:引入:水是不是电解质研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性而酸碱性与水的电离有密切的关系那
化学选修4 《3-2-水的电离和溶液的酸碱性》知识方法体系与例题精讲第一课时 水的电离1水的电离的依据纯水有微弱的导电能力(精确的实验证明)2水的电离方程式H2O H OH—ΔH>0或H2O H2O H3O OH—3水的电离程度25℃时纯水中4水的电离的特点(1)吸热反应升温电离程度增大(2)不论是纯水还是稀溶液(25℃时水的离子积常数)或pH pOH = 14式中pH=-
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