第五章化学平衡§ 5-1化学反应的方向和限度对定温、定压、W’= 0 ,且 ? = 1mol 的化学反应 0 ,反应正方向自发= 0 ,反应达到平衡 0 ,逆反应方向自发适用条件-------定T,P,W’= 0的封闭体系化学反应方向与 限度的判据aA + bB?gG + hH§ 5-2化学反应等温式与平衡常数定温、定压、W′= 0 的任意理想气体反应aA(g)+ dD (g)====gG(g)+
第五章化学平衡§ 5-1化学反应的方向和限度对定温、定压、W’= 0 ,且 ? = 1mol 的化学反应 0 ,反应正方向自发= 0 ,反应达到平衡 0 ,逆反应方向自发适用条件-------定T,P,W’= 0的封闭体系化学反应方向与 限度的判据aA + bB?gG + hH§ 5-2化学反应等温式与平衡常数定温、定压、W′= 0 的任意理想气体反应aA(g)+ dD (g)====gG(g)+
第五章化学平衡§ 5-1化学反应的方向和限度对定温、定压、W’= 0 ,且 ? = 1mol 的化学反应 0 ,反应正方向自发= 0 ,反应达到平衡 0 ,逆反应方向自发适用条件-------定T,P,W’= 0的封闭体系化学反应方向与 限度的判据aA + bB?gG + hH23456§ 5-2化学反应等温式与平衡常数定温、定压、W′= 0 的任意理想气体反应aA(g)+ dD (g)====g
第五章化学平衡§ 5-1化学反应的方向和限度对等温、等压、W’= 0 ,且 ? = 1mol 的化学反应 0 ,反应正方向自发= 0 ,反应达到平衡 0 ,逆反应方向自发适用条件-------等T,P,W’= 0的封闭体系化学反应方向与 限度的判据aA + bB?gG + hH§ 5-2化学反应等温式与平衡常数等温、等压、W′= 0 的任意理想气体反应aA(g)+ dD (g)====gG(g)+
淮阴师范学院化学系物理化学教研室:经验平衡常数 化学反应的方向与限度等温等压条件下化学反应的方向与限度反应达到平衡S点纯产物F的吉布斯自由能 若要使反应进行到底须在vant Hoff 平衡箱中进行防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合才可以使反应从R点直接到达S点 化学反应的平衡常数和等温方程式202337化学反应等温式也可表示为:平衡常数与化学方程式的关系202337经验平衡
因为SO2与O2生成SO3的同时 部分SO3在相同条件下又分解为SO2和O2化学平衡的特征5-1-2 化学平衡常数5162023Kp= ×10-3×(×1000)1×103 Pa =×104 PaR 值Kp(Pa)=Kc(R(Pa)T)?n由化学反应等温方程式导出ΔrGm = ΔrGm RT lnJ(1). 气相反应的K? a A(g) b B(g) g G(g)
起始浓度molL 0解得x=例2:
化学平衡常数教(学)案课题化学平衡常数课时第五课时课型新授【学习目标】:1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式并能进行简单的计算【学习重点难点】:知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义【学习过程】【自主探究】以H2和I2反应为例仔细观察教材P29的实验数据你得出什么结论__
重点详讲不一定M密度一定不一定BCD3化学平衡常数的意义:(1)K值越大表示反应进行的程度越大反应物转化率也越大(2)用K可以判断反应吸放热升高温度K变大正反应为吸热反应升高温度K变小为正反应为放热反应(2)一般当K>105时该反应进行得基本完全(3)某时刻根据K公式建立的关系Q:Q<K 反应向正方向进行QK 反应处于平衡状态Q>K 反应向逆方向进行>投料比越高温度越低焓变△H(kJmol)蒸汽重
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