312电离平衡常数练习(原卷版)1.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 01mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加01mo1/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 弱电解质K H2CO3 Ka1=4×10﹣7Ka2=4×10﹣11 NH3?H2O Kb=175×10﹣5 CH3COOHKa=175×10﹣5A.CH3COONH4溶液
312电离平衡常数练习(原卷版)1.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 01mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加01mo1/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 弱电解质K H2CO3 Ka1=4×10﹣7Ka2=4×10﹣11 NH3?H2O Kb=175×10﹣5 CH3COOHKa=175×10﹣5A.CH3COONH4溶液
312电离平衡常数练习(解析版)1.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 01mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加01mo1/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 弱电解质K H2CO3 Ka1=4×10﹣7Ka2=4×10﹣11 NH3?H2O Kb=175×10﹣5 CH3COOHKa=175×10﹣5A.CH3COONH4溶液
312电离平衡常数练习(解析版)1.常温下,几种弱电解质的电离平衡常数如表所示,向20mL 01mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加01mo1/L的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 弱电解质K H2CO3 Ka1=4×10﹣7Ka2=4×10﹣11 NH3?H2O Kb=175×10﹣5 CH3COOHKa=175×10﹣5A.CH3COONH4溶液
311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡练习(原卷版)1.下列属于强电解质的是( )A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu2.下列物质中,属于弱电解质的是( )A.CH3COOHB.Na2CO3C.H2SO4D.NaOH3.下列有关表述正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C.室温下,AgCl在
311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡练习(原卷版)1.下列属于强电解质的是( )A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu2.下列物质中,属于弱电解质的是( )A.CH3COOHB.Na2CO3C.H2SO4D.NaOH3.下列有关表述正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C.室温下,AgCl在
342沉淀溶解平衡的应用练习(原卷版)1.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大2.常温下,Ksp(ZnS)=l6×10﹣24,Ksp (Fe
221化学平衡状态 化学平衡常数练习(原卷版)1.在一个恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为10mo1?L﹣1、10mo1?L﹣1、05mo1?L﹣1,当反应达到最大限度时,可能出现的数据是( )A.c(SO3)═15mo1?L﹣1B.c(O2)=c(SO3)═075mo1?L﹣1C.c(O2)═125mo
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电离平衡常数知识目标:(二)化学基本概念和基本理论7.电解质溶液(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算 (6)了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用(8)了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡了解溶度积的含义2012年考试说明一电离平衡常数的表达式(非常重要)Ka=C
342沉淀溶解平衡的应用练习(原卷版)1.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl﹣B.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大2.常温下,Ksp(ZnS)=l6×10﹣24,Ksp (Fe
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