相关文档

• 酸碱滴定.doc

  酸碱滴定一实验目的1通过NaOH溶液和HCl溶液的测定加深理解酸碱滴定的原理并练习滴定操作2巩固移液管的用法学习规范使用滴定管二基本原理滴定是常用的测定溶液浓度的方法利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加)使其反应完全(即达终点〕若待测溶液的体积是精确量取的则其浓度即可通过滴定精确求得例如用已知浓度的标准草酸(H2C2O4)来测定氢氧化钠溶液浓度其反应

• 酸碱滴定.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.

• 酸碱滴定法-第三节-酸碱滴定曲线.ppt

  2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞（）甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小

• 酸碱滴定法.doc

  络合滴定法（硬度的测定）一络合滴定的原理络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法乙二胺四乙酸就是一种常用的络合剂简称EDTA它是一种四元酸微溶于水通常情况下一个EDTA分子可与一个不同价态的离子络合也就是说EDTA与金属离子1：1络合生成易溶于水的络合物在络合滴定中等当点的判别常用金属指示剂来显示金属指示剂本身也是一种络合剂它与金属离子生成的络全物颜色与游离指示剂的颜色不同而且要求它与金属离子形

• 酸碱滴定法.doc

  教 案 首 页教案完成时间：2007年8月课程名称化学分析授课年级及专业药学2006级（甲乙班）教学内容授 课 题 目（章节）第4章 酸碱滴定法教 材 名 称《分析化学》（第二版）孙毓庆科学出版社教材起止页码5296计 划 学 时8教学要求掌 握 内 容酸碱质子理论基本概念 质子条件式酸碱指示剂的变色原理变色范围及其影响因素和选择原则酸碱滴定法的基本原理（曲线及影响滴定突跃范围的因素酸碱滴

• 酸碱滴定法.doc

  #

• 酸碱平衡和酸碱滴定.ppt

  上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.

• 酸碱平衡与酸碱滴定.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-base equilibrium Acid-base titration3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度平衡常数的几种形式3.2 pH对酸碱各型体分布

• 酸碱滴定法-第四节-酸碱滴定法应用.ppt

  可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3

• 酸碱滴定法acidbasetitration.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱滴定法 acid-base titration中药专业执教：梁琨重点要点1掌握[H] 的计算和酸碱度的计算 2掌握化学计量点及滴定突跃的计算并能正确选择指示剂3判别能否准确分步滴定4掌握分析结果的计算酸碱滴定的应用和特点以酸碱反应为基础简单方便其他滴定法的基础药物分析应用普遍(生物碱有机酸等)理论基础1阿伦尼乌斯电离理