相关文档

• 沉淀溶解平衡应用.ppt

  认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知：解： Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律：溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大（1）存在的溶解平衡重晶石（主要成分是BaSO4）

• 7.26沉淀溶解平衡用.ppt

  #

• 沉淀溶解平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 原理千姿百态鬼斧神工实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中用玻璃棒充分搅拌静置一段时间2.取上层清液少量加入试管中逐滴加入硝酸银溶液振荡观察现象实验现象实质活动与探究疑问1：上述实验现象又为什么能发生呢有黄色沉淀生成AgI-=AgI↓PbI2

• 沉淀溶解平衡.ppt

  知识回顾Mg(OH) 2比MgCO3 更难溶今天我们从定量的角度来分析 溶洞里美丽的石笋钟乳石是如何形成的白色↓ 静置白色↓对于一般难溶强电解质2 2化学中当被沉淀离子浓度小于 10-5molL时认为被 沉淀完全 沉淀很快溶解★ 2. 牙齿表面覆盖的牙釉质是什么我们应怎样保护好牙齿 2HCO2↑H2O为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在而不是以MgCO3沉淀的

• 沉淀溶解平衡.ppt

  物理 可溶36g1.分析表3-4或从有关书籍上查找的更多电 解质在水中溶解度数据在溶解度的大小易溶 和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息谈谈 对书后所附的部分酸碱和盐的溶解度表中溶 与不溶的理解[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2(aq) 2OH-(aq)

• 沉淀溶解平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 沉淀—溶解平衡§ 6.3 两种沉淀之间的平衡§ 6.2 沉淀的生成与溶解§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.1 溶解度和溶度积6.1.3 溶解度和溶度积的关系6.1.2 溶度积6.1.1 溶解度 在一定温度下达到溶解平衡时一定量的溶剂中含有溶质的质量叫做溶解度通常以符号 S

• 沉淀溶解平衡.ppt

  3平衡常数——溶度积（Ksp)内因：物质的本性平衡向生成沉淀方向移动有沉淀析出a 加沉淀剂：如沉淀Ba2 Cu2Hg2等以Na2SO4 Na2S H2S做沉淀剂例如：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 (25℃ BaSO4 的 Ksp= BaCO3 的Ksp=）Ba2沉淀剂②可同可

• 沉淀溶解平衡.ppt

  一了解难溶电 解质在水中的溶 解情况1滴管PbI2溶液3溶度积常数或溶度积(Ksp )：溶液未饱和无沉淀析出若加入过量难溶电解质可以继续溶解直至饱和(AgCl的KSP=×10－10 mol2?L-2)即Q>Ksp 所以平衡向逆方向移动因此CaCO3沉淀的质量增加平衡移动方向平衡右移向溶解方向移动实验现象 Zn2 S2- = ZnS↓ ZnS与CuS是同类难溶物Ksp(Z

• 沉淀溶解平衡.ppt

  易溶Ksp=溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯(2)Ksp只与温度有关溶解度s也只与温度有关吗已知：Ksp[Fe(OH)2]=×10－16 Ksp[Fe(OH)3]=×10-36 =变式：已

• 沉淀溶解平衡.ppt

  1第 9 章 沉淀溶解平衡Chapter 9Equilibrium of Precipitation-Dissolution291溶度积常数 （Solubility Product Constant ）92 沉淀的生成（Formation of Precipitation）93 沉淀的溶解（Dissolution of Precipitation）94 沉淀的转化（Transformation o