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    = -lg10—510有关pH 的计算——溶液的稀释212 碱的稀释关键:1抓住氢氧跟离子进行计算(先求OH-在转换成H )=-lg[2×10—4 ]有关pH 的计算——溶液的混合=-lg(2×10-10 )2强碱与强碱混合NaOHHCl=NaClH2O在25℃时100ml 的盐酸与等体积的NaOH溶液混合后溶液的pH值等于多少有关pH 的计算——溶液的混合= 1014-X(4)1:1

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    水的电离=7[H]=[OH—]=1×10—7molL1 10—111 10—112用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便pH黄色pH值计算1—— 酸的稀释=7- =-lg[H]关键:抓住氢离子进行计算=.[OH—]=( 1 × 10—51×10—3)(11)例题:在25℃时的盐酸与等体积的 氢氧化钠溶液混合后溶液的pH值等于多少pOH=-lg[OH—]

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液的pH值实验:水的导电性现象:1灯泡不亮 2灵敏电流计有偏转结论:纯水能微弱导电H20H20 H3OOH— H20 HOH— 讨论:1影响水电离的因素有哪些温度:越高电离程度越大浓度:外加物质的影响如酸碱盐2在纯水中水电离出来的[H]和[O

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    讨论:实验测得:在25℃时纯水中水电离出 来的 c(H) = c(OH-)=中性溶液练习:溶液的酸碱性正误判断6常温时由水电离出的c(H)= 1×10—7molL则此溶液必为碱性 PH pOH =14pH =74 10—414 10—143强酸溶液的pH值一定大小结(H)=2×10 - 4=5×10 - 2=-lgKWc(OH—)pH=14-

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    注意:⑴常温下Kw = 10-14不仅适用于纯水也适用于 任何酸性碱性或中性稀溶液⑵KW 反映了溶液中c (H)和 c (OH-)相互依存关系任何水溶液中都同时存在H和OH-⑶KW =c (H) · c (OH-)中的c (H) 和 c (OH-)均为溶液中的总浓度注意与由水电离的c (H)水 和 c (OH-)水相区分2酸(正反应吸热)升高温度 返 回但KW保持不变加入NaHCO3:

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    CD(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填A或B)请说明理由__________________(2)25℃时将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1第10课时 电离平衡溶解平衡及溶液pH21.了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念了解水的电离和水的离子积2.掌握电解质的电离方程式3.理解弱电解质的电离平衡的概念和难溶性物质的溶解平衡4.掌握弱电解质的电离平衡难溶物质的溶解平衡规律及其影响因素5.掌握电解质溶液中溶液导电能力的比较溶液的酸碱性和pH的关系和pH的有关

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    第二节 水的电离和溶液的pH●教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH离子积常数的有关计算及换算4.培养学生对知识的迁移能力及分析问题解决问题的能力并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育●教学重点水的离子积c(H)pH与溶液酸碱性的关系●教学难点水的离子积有关pH的简单计算●课时安排二课时●教学方法采用类比

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    水的电离和溶液的pH 第二课时[复习提问]常温下溶液中的c(H)和c(OH-)有什么关系[生]乘积等于1×10-14[师]溶液的酸碱性由什么决定[生]由H和OH-浓度的相对大小决定[引入新课]既然溶液中H和OH-浓度的乘积为一常数那么只要我们知道溶液中的H或OH-浓度就会知道溶液显酸性还是显碱性如某溶液中H浓度为1×10-9mol·L-1我们一看就知道该溶液显碱性但对于很稀的溶液离子浓度小用H或

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