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  CD(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填A或B)请说明理由__________________(2)25℃时将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________

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  注意：⑴常温下Kw = 10-14不仅适用于纯水也适用于 任何酸性碱性或中性稀溶液⑵KW 反映了溶液中c (H)和 c (OH-)相互依存关系任何水溶液中都同时存在H和OH-⑶KW =c (H) · c (OH-)中的c (H) 和 c (OH-)均为溶液中的总浓度注意与由水电离的c (H)水 和 c (OH-)水相区分2酸（正反应吸热）升高温度 返 回但KW保持不变加入NaHCO3：

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  = -lg10—510有关pH 的计算——溶液的稀释212 碱的稀释关键：1抓住氢氧跟离子进行计算（先求OH-在转换成H ）=-lg[2×10—4 ]有关pH 的计算——溶液的混合=-lg(2×10-10 )2强碱与强碱混合NaOHHCl=NaClH2O在25℃时100ml 的盐酸与等体积的NaOH溶液混合后溶液的pH值等于多少有关pH 的计算——溶液的混合= 1014-X（4）1：1

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液的pH值实验：水的导电性现象：1灯泡不亮 2灵敏电流计有偏转结论：纯水能微弱导电H20H20 H3OOH— H20 HOH— 讨论：1影响水电离的因素有哪些温度：越高电离程度越大浓度：外加物质的影响如酸碱盐2在纯水中水电离出来的[H]和[O

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