1氧化还原反应本质:电子转移2氧化还原反应特征:化合价变化练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)2Na + Cl2 = 2NaCl(2)CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2(4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(5) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(6)H2SO4+Ba
氧化还原反应高一·必修1H2CuO CuH2O加热失氧还原反应得氧氧化反应氧化还原反应COCuO CuCO2H2CuO CuH2O加热高温1.特征:2Na Cl2 2NaCl100-12001-2-22204有元素化合价的升降电子走开我要形成相对稳定结构来我需要电子我也要形成相对稳定结构2.实质:氯化钠形成过程171共用电子对氯化氢形成过程HC
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氧化产物要点一 氧化还原反应的本质和基本规律
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂氧化产物还原产物氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物+4-1+20-2+40+5-2-10Fe3+ + Cu == Fe2++ Cu2+2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑Cu+Cl2=CuCl2Zn + 2H+=Zn2++H2 ↑Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=2H2O+CO200+2-10+1+20+3+
10《氧化还原反应》配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、推未知5、检查知识点3:氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法:全变左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如:KI+ KIO3+H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O(2)逆配法:自变右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如: P4+ KOH+H2O =K3PO4+PH3(3)顺逆法
10《氧化还原反应》配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、推未知5、检查知识点3:氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法:全变左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如:KI+ KIO3+H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O(2)逆配法:自变右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如: P4+ KOH+H2O =K3PO4+PH3(3)顺逆法
成才之路 · 化学 · 人教版 · 必修1 第二章 化学物质及其变化第二章 第三节 第1课时 成才之路 · 化学 · 人教版 · 必修1 成才之路·化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 · 必修1 新情境·激趣入题方法警示探究 新知识·导学探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测 新情境·激趣入题新知识·导学探究新思维·名师讲堂【答案】 C
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 氧化还原反应第二章化学物质及其变化第一课时思考与交流1:见课本P35 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例指出这 类化学反应的分类标准是什么 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的 分类标准:得氧失氧 一化学反应的类型CuO H2 Cu H2O 中 CuO 失氧发生还原反应 H2 得氧发生氧化
23氧化还原反应 2、3氧化还原反应【教学目标】一、知识与技能:1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应;2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;3、能正确认识氧化还原反应的价值。二、过程与方法:1、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力。三、情感态度与价值观:1、通过氧化还原
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