氧化还原反应高一·必修1H2CuO CuH2O加热失氧还原反应得氧氧化反应氧化还原反应COCuO CuCO2H2CuO CuH2O加热高温1.特征:2Na Cl2 2NaCl100-12001-2-22204有元素化合价的升降电子走开我要形成相对稳定结构来我需要电子我也要形成相对稳定结构2.实质:氯化钠形成过程171共用电子对氯化氢形成过程HC
1氧化还原反应本质:电子转移2氧化还原反应特征:化合价变化练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)2Na + Cl2 = 2NaCl(2)CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2(4) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(5) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(6)H2SO4+Ba
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一对氧化还原反应的认识4HCl MnO2 → MnCl2 2H2O Cl2↑物质所含元素化合价降低的反应0得电子化合价升降和电子转移的关系物质失电子(或共用电子对偏离)的反应化合价升1 ×2价失1e×2被氧化发生氧化反应还原产物:氧化产物四种基本类型① 2Fe 3Cl2 → 2FeCl315表现性质还原产物⑶ 元素化合价是中间价态:既有氧化性又有还原性(如SO2Fe2等)
分 解 反 应CaOH2O====Ca(OH)2 CuO H2 = Cu H2O 0-2被氧化-12Na Cl2 = 2NaCl ▲ 氧化还原反应与电子转移的关系817H●●● 10 化合价升高被氧化2Na Cl2 = 2NaCl 氧化剂得电子(偏向)练习点燃化 合 反 应2NaCl2=2NaCl( X )CO
成才之路 · 化学 · 人教版 · 必修1 第二章 化学物质及其变化第二章 第三节 第1课时 成才之路 · 化学 · 人教版 · 必修1 成才之路·化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 · 必修1 新情境·激趣入题方法警示探究 新知识·导学探究新思维·名师讲堂新提升·达标作业新考题·随堂自测 新情境·激趣入题新知识·导学探究新思维·名师讲堂【答案】 C
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂氧化产物还原产物氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物+4-1+20-2+40+5-2-10Fe3+ + Cu == Fe2++ Cu2+2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑Cu+Cl2=CuCl2Zn + 2H+=Zn2++H2 ↑Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CH4+2O2=2H2O+CO200+2-10+1+20+3+
10《氧化还原反应》配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、推未知5、检查知识点3:氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法:全变左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如:KI+ KIO3+H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O(2)逆配法:自变右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如: P4+ KOH+H2O =K3PO4+PH3(3)顺逆法
10《氧化还原反应》配平原则配平步骤配平技巧电子守恒原子守恒电荷守恒1、标价态2、列升降3、求相等4、推未知5、检查知识点3:氧化还原反应方程式的配平(1) 顺配法:全变左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如:KI+ KIO3+H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O(2)逆配法:自变右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如: P4+ KOH+H2O =K3PO4+PH3(3)顺逆法
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 氧化还原反应第二章化学物质及其变化第一课时思考与交流1:见课本P35 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例指出这 类化学反应的分类标准是什么 2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的 分类标准:得氧失氧 一化学反应的类型CuO H2 Cu H2O 中 CuO 失氧发生还原反应 H2 得氧发生氧化
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