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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一节 元素周期表(第二课时)HⅢAⅣAⅤAⅥAⅦALiBeOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaⅠAⅡA 1 2 3 4 5 6 7主族元素表二元素的性质与原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级【教育类精品】第一章 物质结构 元素周期表第二节 元素周期律(第1课时)实验中学化学科组:王均华原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁一原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1电子总是尽先排布在能量较低的电子层2每层最多容纳2n 个电子23最外层电子不超过8个

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    第二节 元素周期表 元素周期律 左 右:_________递增短周期 2氙(Xe)1014____列序____ⅦB内容 依次增加 非金属性化合物性质酸性逐渐减弱碱性逐渐增强 Si 金属半导体材料(4)根据相关物质的性质依 据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱ⅢA甲A同周期自左往右最外层电子数依次增多Be最外层电子数大于Li……【变式训练】ABC为三种短周期元素AB在同周期AC的最低价

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    导学案装订线 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第一课时)【使用说明】 仔细阅读课本P10-P13页内容并结合手边已有独立完成该导学案 用红笔标记出疑难点以备课上小组合作讨论探究各小组组长督促成员及时完成于3月5日晚上上交 【学习目标

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    导学案装订线 第一章第二节 元素周期律和元素周期表(第一课时)【使用说明】 仔细阅读课本P10-P13页内容并结合手边已有独立完成该导学案 用红笔标记出疑难点以备课上小组合作讨论探究各小组组长督促成员及时完成于3月5日晚上上交 【学习目标

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    第二节 元素周期律(第2课时)第二节:元素周期律(第1课时)小结1随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(由1-8)2随着原子序数的递增元素原子半径呈现周期性变化3着原子序数的递增元素的化合价呈周期性变化(1- 7-4 —-1)4元素的金属性指元素的原子失去电子的能力元素的非金属性指元素的原子得到电子的能力金属性强(弱)——单质与水反应或酸反应生成氢气 容易(难)氢氧化物的碱性

  • 节--2.ppt

    A.原子核中无中子的原子:HBeAlD最外层电子数 1118 3周期性 逐渐减小3.对于电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小 最高正价 ∣最低负价∣ = 871211182①金属与水或酸反应越剧烈金属性越强②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物) 碱性越强金属性越强③金属单质的置换反应④金属单质的还原性(活泼性)越强金属性越强⑤金属阳离子的氧化性越弱金属性越强在常温下与水的反应无明显

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