σ 偏移 短 3CH4 BF3增大 解析 由原子守恒可知A为K2S其晶体类型为离子晶体含有极性共价键的分子为CO2其中心原子轨道杂化为sp杂化N2中含有1个σ键和2个π键所-中也含有1个σ键和2个π键在中又多了一个H—C σ键所以在中σ键和π键各为2个 返回
同一能级的不同 ↑ ↑ ↑大
共用电子对 饱和性 方向性 σ π 头碰头 肩并肩 极性 非极 性单双三 偏移 偏移 一对 两对 三对 大 短 稳定性立体构型4 键参数(1)概念能量相近 234180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 四面体形 BeCl2 BF3CH4 直线形 平面正三V形 正四面三角锥V形 BeCl2 BF3SnBr2 CH4 NH3 H2O角形体形形中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电
σ 偏移 短 3CH4 BF3增大 解析 由原子守恒可知A为K2S其晶体类型为离子晶体含有极性共价键的分子为CO2其中心原子轨道杂化为sp杂化N2中含有1个σ键和2个π键所-中也含有1个σ键和2个π键在中又多了一个H—C σ键所以在中σ键和π键各为2个
构造原理 2个自旋状态 同一能级的不同 优先单独占据一个轨道 平行 相同 ↑↓ ↑ ↑ ↑↑↓1s22s22p3 全空 半充满 全充满 1s22s22p63s2 3p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 。最低能量 I kJ/mol 最小 最大 从左至 右逐渐增大逐渐减小 大 吸引键 合电子 吸引键合电子 强 40 小于18 大于18 增大 减小 … 。答案 (1)5 (2
课 时 作 业 训(3)在H2O分子中O原子采用的sp3杂化方式(4)根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同可知CaO的晶胞中含有4个CaO晶胞体积为V则V×a g·cm-3×NA4 mol×56 gmolV4×56aNAcm3解读考纲(2)原子轨道①概念:常把电子出现的概率为________的空间圈出来这种电子云的轮廓图称为原子轨道②形状七0__s区(n-1)d19ns12三原子半径电离能和电负性的
周期性有序 无序 固定 不固定 各向异性 各向同性 X-射线衍射 熔点 有无邻接的原子或离子的数目 1一条直线上 六方11六方最密堆积 面心立方最密堆积 六面心立方 任何间隙 平行 取向 kJ/mol 大 小 稳定 高 大 分子 原子 金属阳离子、自阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 二、四种晶体的比较 由电子 类型比较答
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课时跟踪检测(三十八) 分子结构与性质1.(2013·上海高考)374 ℃ MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H和OH-由此可知超临界水( )A.显中性pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性pH小于7D.表现出极性溶剂的特性2.下列说法中正确的是( )A.(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键B.(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键
物质结构与性质(选修3)第十一章 第二节 分子结构与性质考点2 分子的立体结构栏目导航夯 实 考 点1.价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。【知识梳理】(3)填写下表:直线形 BeCl2 180° 平面正三角形 BF3 120° V形 SnBr2 105° 正四面体形 CH4 109
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