相关文档

• 化学高考一轮复习课件_第13章_第2讲_分子结构与性质.ppt

  共用电子对 饱和性 方向性 σ π 头碰头 肩并肩 极性 非极 性单双三 偏移 偏移 一对 两对 三对 大 短 稳定性立体构型4 键参数（1）概念能量相近 234180° 120° 109°28′ 直线形 平面三角形 四面体形 BeCl2 BF3CH4 直线形 平面正三V形 正四面三角锥V形 BeCl2 BF3SnBr2 CH4 NH3 H2O角形体形形中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电

• 化学高考一轮复习课件_第13章_第1讲_原子结构与性质.ppt

  构造原理 2个自旋状态 同一能级的不同 优先单独占据一个轨道 平行 相同 ↑↓ ↑ ↑ ↑↑↓1s22s22p3 全空 半充满 全充满 1s22s22p63s2 3p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 。最低能量 I kJ/mol 最小 最大 从左至 右逐渐增大逐渐减小 大 吸引键 合电子 吸引键合电子 强 40 小于18 大于18 增大 减小 … 。答案　(1)5 (2

• 化学高考一轮复习课件_第13章_第3讲_晶体结构与性质.ppt

  周期性有序 无序 固定 不固定 各向异性 各向同性 X-射线衍射 熔点 有无邻接的原子或离子的数目 1一条直线上 六方11六方最密堆积 面心立方最密堆积 六面心立方 任何间隙 平行 取向 kJ/mol 大 小 稳定 高 大 分子 原子 金属阳离子、自阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 二、四种晶体的比较 由电子 类型比较答

• 2013化学一轮复习课件（选讲）：第十三章_第2讲_分子结构与性质.ppt

  σ 偏移 短 3CH4 BF3增大 解析　由原子守恒可知A为K2S其晶体类型为离子晶体含有极性共价键的分子为CO2其中心原子轨道杂化为sp杂化N2中含有1个σ键和2个π键所－中也含有1个σ键和2个π键在中又多了一个H—C σ键所以在中σ键和π键各为2个 返回

• 2020高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第2节考点2分子的立体结构课件201908201269.ppt

  物质结构与性质(选修3)第十一章　第二节　分子结构与性质考点2　分子的立体结构栏目导航夯 实 考 点1．价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。【知识梳理】(3)填写下表：直线形　BeCl2　180°　平面正三角形　 BF3　120°　V形　SnBr2　105°　正四面体形　CH4　109

• 2013化学一轮复习课件（选讲）：第十三章-第1讲-原子结构与性质.ppt

  同一能级的不同 ↑ ↑ ↑大

• 2020高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节考点2原子结构与元素性质课件201908201267.ppt

  物质结构与性质(选修3)第十一章　第一节　原子结构与性质考点2　原子结构与元素性质栏目导航夯 实 考 点1．原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表的关系。【知识梳理】[Ne]3s1　18　1s22s22p63s23p6　[Ar]4s1　36　1s22s22p63s23p63d104s24p6　 (2)各族元素的价层电子排布特点。①主族：②0族：He为1s2；其他ns2np6。③过渡元素：包

• 2020高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第2节考点3分子间作用力与分子的性质课件201908201265.ppt

  物质结构与性质(选修3)第十一章　第二节　分子结构与性质考点3　分子间作用力与分子的性质栏目导航夯 实 考 点1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间________存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和________。(3)强弱：范德华力________氢键________化学键。(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理

• 2013新课标化学高三一轮总复习讲与练13-第1讲-原子结构与性质.ppt

  课 时 作 业 训(3)在H2O分子中O原子采用的sp3杂化方式(4)根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同可知CaO的晶胞中含有4个CaO晶胞体积为V则V×a g·cm－3×NA4 mol×56 gmolV4×56aNAcm3解读考纲(2)原子轨道①概念：常把电子出现的概率为________的空间圈出来这种电子云的轮廓图称为原子轨道②形状七0__s区(n－1)d19ns12三原子半径电离能和电负性的

• 化学高考一轮复习课件_第2章_第1讲_物质的组成性质及分类.ppt

  核电荷数 原子 游离 化合 元素 元素 100 4Na＋O2===2Na2O SO2＋H2OH2SO3 2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O 把一种(或多种)物质分散在另一种(或 多种)物质中 光亮的“通路” 散射 加热 电解质溶液 胶粒带相反电荷的胶体 FeCl3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 注意：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1～100