第二节 元素周期律第3课时 元素周期律的应用课本第16页 通过大量事实,人们归纳出一条规律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律元素位置结构性质元素位置结构性质课本第17页 三、元素周期表和元素周期律的应用1元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系结论1金属性强的元素位于周期表的左下边。非金属金属非金属性逐渐_____________金属性逐渐_______
第二节 元素周期律第2课时 通过上述探究,我们发现随着原子序数的递增,元素的______________________ 、__________________和__________________都呈现周期性变化。原子最外层电子排布原子半径元素的化合价上节课得出结论课本第15页 决定结构性质呈现周期性变化元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢?我们以第三周期元素为例子进行研究:Na Mg A
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原子的组成及其相互关系:位置关系: 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的体积关系: 原子很小原子核更小(直径不及原子直径的万分之一)电子在核外作高速运动所占的空间相对较大规律1:核外电子是分层排布的规律2:电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里即最先排布K层当K层排满后再排布L层当L层排满后再排布M层……7P10氩Kr28K-2L-8M-18注:以上规
原子的组成及其相互关系:位置关系: 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的体积关系: 原子很小原子核更小(直径不及原子直径的万分之一)电子在核外作高速运动所占的空间相对较大规律1:核外电子是分层排布的规律2:电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里即最先排布K层当K层排满后再排布L层当L层排满后再排布M层……7P10氩Kr28K-2L-8M-18注:以上规
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第一节 元素周期表第一章 物质结构 元素周期律第1课时 元素周期表1简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。学习目标课本第4页 元素周期表的发展历程第一张元素周期表1869年,俄国化学家门捷列夫首创编排依据:将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。诞生:揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整的体系
第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(3)门捷列夫预言了锗的存在和性质 预测 锗相对原子质量72 726密度/55 532氧化物 MO2GeO2氧化物密度/47472氯化物MCl4 GeCl4氯化物熔点 /℃10084g/cm3g/cm3思考:如果不提供任何,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质化合价 +3氧化物化学式GaO3氯化物化学式 GaCl
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第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(1)门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。 恩格斯19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律一、原子核外电子的排布KLMNOPQ1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子大型体育场与蚂蚁二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~1
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