10-1 氧化还原滴定分析条件10-1 氧化还原滴定分析条件它是在特定条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1或它们的活度比率为1时的实际电极电势例1: 计算在·L-1H2SO4介质中用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2 离子的反应的条件平衡常数Ko2电势差的要求电势差值越大说明反应平衡常数越大但用电势差来表示更直观简单一般来说对于 n1=n2=1的反应 ΔE0≥
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级一些思考p419草酸钠标准溶液配制引发的思考哈佛大学学生退选经济学哈佛大学70名学生退选经济学 斥其引发金融危机:learning.sohu20111108n324927611. 格雷格·曼昆(Greg Mankiw) :.wyayap=12125 挑战权威1下一阶段的教学安排课
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章:氧化还原滴定法6-1 氧化还原平衡 6-2 氧化还原反应的速度 6-3 氧化还原滴定曲线 6-4 氧化还原中的指示剂 6-5 氧化还原滴定结果的计算 6-6 氧化还原滴定前的预处理 6-7 氧化还原滴定法应用 特点:1.反应机理复杂2.反应速度慢→研究影响反应速度的各种因素 三大主线: 方法 还原剂 氧化剂 介质
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第十章 氧化还原反应和氧化还原滴定法一内容提要(一) 本章重点本章的重点是氧化还原反应的概念电极电位概念及其应用氧化还原滴定1.氧化还原反应(1) 氧化还原反应 氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应其特征是反应物元素的氧化数发生了变化一个氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个半反应(也叫电极反应)组成其中物质失去电子的反应是氧化反应物质得到电子的反应是还原反应(2) 氧化数不同元素的原子在组
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四氧化还原滴定 (一) 概述: 氧化还原滴定是以氧化还原 反应为基础的滴定分析方法目 前习惯上根据氧化还原滴定中使 用的标准溶液的不同而将氧化还 原滴定分为:高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴酸钾 法等(二) 氧化还原平衡和反应速率 1. 条件电位 在氧化还原反应中 氧化剂
第一节基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节原电池与电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电极电势的应用第六节氧化还原滴定法第九章氧化还原反应及其滴定法第九章一、 氧化数氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为?1;形式上失一电子氧化数为+1。第一节基本概念第九章第一节确定氧化数的规则有:(1)在单质(如Cu,H2,O2等)中,元素的氧化数为0;(2)在中性分子中,元素的氧化
第一节基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节原电池与电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电极电势的应用第六节氧化还原滴定法第九章氧化还原反应及其滴定法第九章一、 氧化数氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为?1;形式上失一电子氧化数为+1。第一节基本概念第九章第一节确定氧化数的规则有:(1)在单质(如Cu,H2,O2等)中,元素的氧化数为0;(2)在中性分子中,元素的氧化
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