相关文档

• 专题突破__4(3).doc

  4　关于电解“三大核心”内容的剖析电解是指直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)在阳、阴两极引起氧化、还原反应的过程。电解池是将电能转化为化学能的装置。1．电解池中电极反应式的书写规律电解池中电极反应式的书写关键是掌握离子的放电顺序。(1)阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子,如Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋S

• 专题突破__4(3).doc

  4　关于电解“三大核心”内容的剖析电解是指直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)在阳、阴两极引起氧化、还原反应的过程。电解池是将电能转化为化学能的装置。1．电解池中电极反应式的书写规律电解池中电极反应式的书写关键是掌握离子的放电顺序。(1)阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子,如Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋S

• 专题突破__4.doc

  4　反应热的四种计算方法1．利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反

• 专题突破__4.doc

  4　反应热的四种计算方法1．利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反

• 专题突破__3(3).doc

  3　原电池和电解池的比较与判断1．原电池和电解池的比较装置类别原电池电解池原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能实例电极名称负极正极阴极阳极反应类型氧化反应还原反应还原反应氧化反应反应特征自发的氧化还原反应(主动)借助电流(被动)电极判断由电极本身决定正极：流入电子负极

• 专题突破__2(3).doc

  2　原电池电极反应式的书写规律和方法1．根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置,确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。(2)负极反应式的书写常见电池负极反应特点负极反应式书写方法锌锰干电池(Zn-C-NH4Cl)①负极(Zn)本身失去电子生成阳离子(Zn2＋) ②生成的阳离子不与电解质溶液成分反应直接写出负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铅蓄电池(Pb-PbO

• 专题突破__2(3).doc

  2　原电池电极反应式的书写规律和方法1．根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置,确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。(2)负极反应式的书写常见电池负极反应特点负极反应式书写方法锌锰干电池(Zn-C-NH4Cl)①负极(Zn)本身失去电子生成阳离子(Zn2＋) ②生成的阳离子不与电解质溶液成分反应直接写出负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铅蓄电池(Pb-PbO

• 专题突破__3(3).doc

  3　原电池和电解池的比较与判断1．原电池和电解池的比较装置类别原电池电解池原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能实例电极名称负极正极阴极阳极反应类型氧化反应还原反应还原反应氧化反应反应特征自发的氧化还原反应(主动)借助电流(被动)电极判断由电极本身决定正极：流入电子负极

• 专题突破__4(2).doc

  4　化学平衡计算模式与公式化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强、平衡常数等。其计算方法、模式如下：1．计算模式化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。　　　　　mA(

• 专题突破__4(1).doc

  4　溶液中粒子(离子、分子)浓度大小比较的“二三四”规则1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)c(H＋)c(A－)c(OH－)。(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐NaA溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(HA)c(H＋)。[特别提示]