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  3　原电池和电解池的比较与判断1．原电池和电解池的比较装置类别原电池电解池原理使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程装置特点将化学能转变成电能将电能转变成化学能实例电极名称负极正极阴极阳极反应类型氧化反应还原反应还原反应氧化反应反应特征自发的氧化还原反应(主动)借助电流(被动)电极判断由电极本身决定正极：流入电子负极

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  3　盖斯定律及其应用1．盖斯定律的实质不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2．盖斯定律的应用根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性(同素异形体稳定性比较)。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，

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  4　关于电解“三大核心”内容的剖析电解是指直流电通过电解质溶液(或熔融的电解质)在阳、阴两极引起氧化、还原反应的过程。电解池是将电能转化为化学能的装置。1．电解池中电极反应式的书写规律电解池中电极反应式的书写关键是掌握离子的放电顺序。(1)阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子先得电子,如Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋S

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  2　原电池电极反应式的书写规律和方法1．根据装置书写电极反应式(1)先分析题目给定的图示装置,确定原电池正、负极上的反应物，并标出相同数目电子的得失。(2)负极反应式的书写常见电池负极反应特点负极反应式书写方法锌锰干电池(Zn-C-NH4Cl)①负极(Zn)本身失去电子生成阳离子(Zn2＋) ②生成的阳离子不与电解质溶液成分反应直接写出负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铅蓄电池(Pb-PbO

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