1.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时收集到7.1g氯气求:(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少(3)有多少个电子发生转移2.取50mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液加入过量的BaCl2 溶液后得到14.51g白色沉淀用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g并有气体放出试计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度(2)产生的气
§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用练习§4—3物质的量在化学方程式计算中的应用—11.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后滴入石蕊试剂后溶液是(A)A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色2.在标准状况下11.2L CH4在足量O2中燃烧反应后生成的气态物质所占的体积为…………………………………………………………………………………………( A )A.1
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用基础练习一选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1.Ag某二价金属与足量稀H2SO4反应产生H2Bg则此金属的相对原子质量为( )A. B. C. D.答案:D 2.20gA物质和14.6gB物质完全反应生成8.8gC物质3.6gD物质和0.2molE物质则E物质的摩尔质量为( )A.1
物质的量应用于化学方程式的计算1.200mL密度为1.1gcm3的H2SO4质量分数为15跟Zn完全反应计算:(1)生成多少升氢气(标准状况)(2)H2SO4物质的量浓度(3)生成ZnSO4溶液将此溶液稀释成0.50L求此溶液物质的量浓度2.有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物两者质量比为28:51取这种混合物19.75g恰好能与166mL浓度为20密度为1.10gc
【巩固练习】一、选择题1.(2016浙江省嘉兴市期末考)有两种金属的合金13 g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体112 L,则组成该合金的金属可能是()。A.Mg和ZnB.Mg和AlC.Fe和ZnD.Cu和Fe2.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是()。A.40 mL 01 mol /L盐酸B.20 mL1 mol /L硫酸溶液C.10 mL 1 m
化学计量数之比:2 : 2 : 2 : V(H2) 例7Fe和Al是两种常用的金属将它们按一定的质量比组成混合物(1)取一定质量的该混合物向其中加入足量的NaOH溶液生成气体的体积在标准状况下为n L则反应的离子方程式为 混合物中的Al的物质的量为
多媒体物质的量在化学方程式计算中的应用一、原理:换算成标况下体积比化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比换算成质量比同一条件下体积比结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比关于化学方程式的计算的基本步骤:(1)写出有关的化学方程式(2)找出相关物质的计量数之比(3)对应计量数,找出相关物质的 物质的量(4)将有关的四个量列出比例式, 求出未
1.下面关于金属钠的描述正确的是?A.钠的化学性质很活泼,在自然界里 不能以游离态存在?B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性?C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中 还原出来?D.钠和钾的合金于室温下呈液态,可做 原子反应堆的导热剂?2.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一
物质的量在化学方程式计算中的应用 思考1: g Na与足量的H2O反应计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为?L-1) 复习:n= = = 2H2 O2 == 2H2O 化学计量数ν之比: 扩大NA倍: 物质的量之比:
高清视频学案 3 / 3 第四讲物质的量在化学方程式计算中的应用北京四中 :田军知识回顾物质的量(n):表示含有 的集合体。单位: 基准:,约mol-1例:把65 g Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应。计算: (1)65 g Zn的物质的量; (2)参加反应的HCl的物质的量; (3)生成H2的体积(标准状况)。图像题混合物计算表格题化学方程式计算新情景陌生方程式计算图像题现有一种Na2CO3和
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