单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原子的结构(第二课时)第三单元 物质构成的奥秘原子的构成原子原子核核外电子质子中子原子是电中性的质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点没有固定的轨道但却有经常出现的区域 电子在原子核外一定区域内出现这些区域叫作叫做电子层核外电子是在不同的电子层内运动的此现象叫做核外电子
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分子质量几乎为0原子种类8 2.一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子核电荷数为8另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子核电荷数为8 元素A原子核中有 个质子 个中子 B原子核中有 个质子 个中子 C原子核中有 个质子 个中子中子数不相同都为8个11个质子2个中子1个电子铀( U) 的3种同位素原子可表示为234U
1911年英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时发现大多数α粒子能穿透金箔而且不改变原来的运动方向但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如右图)质子数861质子数核外电子数2原子核一般由质子和中子构成3核内质子数不同则原子种类不同分子核外电子 以氧原子为例说明构成原子的
电子层离核由近到远能量由低到高共有七层1带正电非金属元素 得失 电子钠离子Na结论:阳离子1离子的形成16Mg2Mg2阴离子n=1时省略表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-Fe2物质质子数小于电子数211Ne
课题2 原子的构成(第2课时) 7-2-20【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的知道原子结构的表示方法会画1-18号元素的原子结构示意图2.知道原子结构与元素化学性质的关系3.知道离子的形成过程会用离子符号正确的表示离子【学习重点】会画1-18号元素的原子结构示意图2.知道原子结构与元素化学性质的关系3.会用离子符号正确的表示离子【学习过程】一自主学习体验成功:阅读课本P54-55思
课题:原子的结构(第二课时)一、学习目标1知道原子核外的电子是分层排布的,知道原子结构的表示方法,了解1-18号元素原子结构示意图。2知道原子结构与元素化学性质的关系。(重难点)3知道离子的形成过程,会用离子符号正确的表示离子。(重点)【课前知识积累】1构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2原子的结构是怎样的?为什么整个原子不显电性。【情境导入】朗读《漫游原子世界》,猜想原子核外电子是如
课题:原子的结构(第二课时)一、学习目标1知道原子核外的电子是分层排布的,知道原子结构的表示方法,了解1-18号元素原子结构示意图。2知道原子结构与元素化学性质的关系。(重难点)3知道离子的形成过程,会用离子符号正确的表示离子。(重点)【课前知识积累】1构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2原子的结构是怎样的?为什么整个原子不显电性。【情境导入】朗读《漫游原子世界》,猜想原子核外电子是如
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