学校:雄县中学 学科:高二化学 班级: : 4 选修四 专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时 课前预习学案一、预习目标:1建立化学平衡的观点,会判断可逆反应是否达到平衡状态。2 理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。二、预习内容: (一)可逆反应1、概念: 2、特征: 双向性 双同性 共存性 大多数化学反应都是可逆反应。3、表示:(二)化学平衡状态1化学平衡状
第1讲 化学平衡常数化学反应速率考点导航1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法。4.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5.理解外界条件对反应速率的影响,认识其一般规律。【知识梳理】一、化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆
第二章 化学平衡化学反应速率学 习 目 标1:了解化学反应速率的概念和表示方法2:了解决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质了解浓度对化学反应速率的影响3了解改变化学反应速率的意义4学会化学反应速率计算的方法 5:正确认识浓度压强温度催化剂等因素对化学反应速率的影响重点化学反应速率的概念表示方法难点:外界条件对化学反应速度的影响教学过程:1:师生共同回顾以下两个实验:(1)NaK分别和水反
1.可逆反应O v正1.化学平衡状态的定义C (B)不变等混合体系中各组分的含量总压强总体积总物质的量一定在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD (均指ひ逆 )小 结当m n =p q 时总压力一定(其它条件一定)不一定平 衡(NO2)×10-20是一个定值1高温3如某温度下可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)平
智立方中学生VIP学习中心 | 人广校区上海市福州路465号上海书城4楼成长热线: 33666416 化学平衡及平衡常数教学目标1、复习化学平衡的相关考点知识,归纳典型题的解题方法。2、理解化学平衡常数的意义,掌握常见的化学平衡的运用。3、通过典型例题与强化训练巩固重点题型的解题技巧。知识梳理一、化学反应速率1.化学反应速率 表达式:(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值,△t表
第2节 化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1.了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。2.了解平衡转化率的含义。3.利用平衡常数进行简单计算。4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。一、化学平衡常数1.定义在 一定时,当一个可逆反应达到化学平衡状态后, 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值为常数,称为化学平衡常数,简称平衡常数。温度生成物反应物K= (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式
第七节 唐南平衡一、定义:一定量的小分子电解质透过膜进入到含有大离子的溶液,而造成在平衡时膜两侧离子浓度不等的现象。R-Na+C1C1Na+Cl-C2C2R-Na+C1(C1+ x)Cl- x Na+ (C2-x)Cl- (C2-x)二、原因分析:如果没有非透过性大离子R-的存在,达到平衡时NaCl必然平均分布在膜两侧,但是现在有R-的存在,则平衡时NaCl不是平均分布在膜两侧,而是平衡时膜内外N
课题2 化学平衡一基础知识1化学平衡的概念和特征2化学平衡状态的标志例 举 反 应m A(g) n B(g) p C(g) q D(g)混合物体系中各成分的含量各物质的 物质的量或各物质的质量分数一定平衡各物质的质量或物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积总压强总物质的量一定不一定平衡正逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A同时也生成了m mol A即v(正
龙文教育个性化辅导授课案教师:__胡超洲__ 学生:________ 时间: 2014年 月 日 段本次授课目的及考点分析: 化学反应速率与化学平衡总结复习 二.本次课的内容:平衡移动方向与反应物转化率的关系温度或者压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大反应物用量的改变 (一)恒温恒压下1若反应物只有一种如
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