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  高三复习专题讲座－基本理论——电离平衡（三）本讲教学进度第二部分 基本理论——电离平衡（三）主要内容：1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理学习指导盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB（n—1）— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An）即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而

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  第十章 电 离 平 衡第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用3.掌握对离子共存问题的分析与判断4.了解其它水解反应类型理解水解反应能否进行到底的条件笔记与反思

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级弱电解质的电离平衡电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物包括：多数有机物非金属氧化物等 ------ 蔗糖酒精SO

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  1.电解质与非电解质CH4CCl4C6H12O6 （大部分的有机化合物）酸碱反应的本质 是H与OH-反应生成水: H OH- = H2O酸碱共轭关系5HAc H2O H3O Ac-质常见的共轭酸碱对列于表3-1 （P75）HCl :NH3 NH4 Cl-2-1 水的电离和离子积2-2 溶液的酸度pH = -log[H]练习同理液氨

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