无机化学模拟试题1第1题将Cl2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混合液中产生的ClO?被H2O2还原,产生能量较高的单线态氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。1-1.实验时,广口瓶中ClO?与H2O2反应,反应的离子方程式是:1-2.用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况:第2题解释下
无机化学模拟试题1第1题将Cl2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混合液中产生的ClO?被H2O2还原,产生能量较高的单线态氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。1-1.实验时,广口瓶中ClO?与H2O2反应,反应的离子方程式是:1-2.用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况:第2题解释下
无机化学模拟试题2第1题某元素的电子组态为1s22s22p5,试用四个量子数分别表明每个电子的状态。第2题解释下列各种现象。2-1.BF3的分子形状是平面三角形,而NF3的分子形状是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。BF3分子中的B原子是sp2等性杂化;NF3分子中的N原子是sp3不等性杂化。2-2.为什么I2在水中的溶解度小,而在KI溶液中的溶解度大。I2是非极性分子,在水中溶解度小;和I–
无机化学模拟试题2第1题某元素的电子组态为1s22s22p5,试用四个量子数分别表明每个电子的状态。第2题解释下列各种现象。2-1.BF3的分子形状是平面三角形,而NF3的分子形状是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。BF3分子中的B原子是sp2等性杂化;NF3分子中的N原子是sp3不等性杂化。2-2.为什么I2在水中的溶解度小,而在KI溶液中的溶解度大。I2是非极性分子,在水中溶解度小;和I–
1-9:CAD ACB CDB10 碳原子的排列顺序不同分子的结构不同11、(1)O2- Ar(2)⑤ ②④ (3)CO / CO2 / MgO 12、(1)56 (2)SO2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 13、CuSO4 Fe2O3 + 3CO ====== 2Fe + 3CO2 FeCl3 + 3NaOH =
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清北2011暑期试题 03《无机化学》(苟宝迪教授)第1题某元素的电子组态为1s22s22p5,试用四个量子数分别表明每个电子的状态。第2题解释下列各种现象。2-1.BF3的分子形状是平面三角形,而NF3的分子形状是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。2-2.为什么I2在水中的溶解度小,而在KI溶液中的溶解度大。2-3.根据价层电子对互斥模型,预测SiF4和OF2的分子形状,并说明中心原子的
清北2011暑期试题 02《无机化学》(苟宝迪教授)第1题将Cl2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混合液中产生的ClO?被H2O2还原,产生能量较高的单线态氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。1-1.实验时,广口瓶中ClO?与H2O2反应,反应的离子方程式是: 。1-2.用分子轨道结构式表示
清北2011暑期试题 03《无机化学》(苟宝迪教授)第1题某元素的电子组态为1s22s22p5,试用四个量子数分别表明每个电子的状态。第2题解释下列各种现象。2-1.BF3的分子形状是平面三角形,而NF3的分子形状是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明。2-2.为什么I2在水中的溶解度小,而在KI溶液中的溶解度大。2-3.根据价层电子对互斥模型,预测SiF4和OF2的分子形状,并说明中心原子的
清北2011暑期试题 02《无机化学》(苟宝迪教授)第1题将Cl2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混合液中产生的ClO?被H2O2还原,产生能量较高的单线态氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。1-1.实验时,广口瓶中ClO?与H2O2反应,反应的离子方程式是: 。1-2.用分子轨道结构式表示
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