第一章热力学基本定律主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用4、熵(1)从Carnot循环得到结论:卡诺循环中热温商之和等于零。 知识回顾(2)任意可逆循环的热温商之和等于零。(
第一章热力学基本定律主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用①可逆过程: ②不可逆过程:需设计(虚拟)可逆途径 知识回顾系统熵变的计算1、物质等温单纯状态变化 理想气体等温过程可
第一章热力学基本定律化学与材料科学学院主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用1、熵的物理意义 知识回顾 从微观角度看,熵具有统计意义,它是系统混乱程度的量度。熵值小的状态对应于
第一章热力学基本定律三、焓1.焓是什么? 焓没有明确的物理意义,是为方便研究与热有关的现象和问题而人为引入的新的状态函数。 焓不是能量,虽然具有能量的单位,但不遵守能量守恒定律。2.为什么要定义焓?对于等压不做其它功的过程:适用条件:等压不做其它功为什么要定义焓?化学反应通常是在等温等压或等温等容的条件下进行的,而在等压、不做其它功的条件下,焓变等于等压热效应,容易测定,从而可求其它热力学函数的变
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第一章热力学基本定律主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用(1)4个热力学函数定义式 知识回顾(2)4个热力学函数基本关系式S,P 前为“-”号! 知识回顾(3)8个特征偏微商
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四、理想气体的绝热过程1.一般特点以上关系式对于理想气体的绝热可逆或绝热不可逆过程都是适用的。但是绝热可逆过程和绝热不可逆过程,从相同的初态出发不可能达到相同的终态。在实际运用此公式计算时,T2往往是未知的,对于绝热可逆和不可逆过程,要用不同的方法将其求出。备注2.绝热可逆过程(1)绝热过程方程式(推导过程只需听懂)以 pV = nRT 代入上式,可得 适用条件:理想气体绝热可逆过程备注(2)绝热
第一章热力学基本定律主要内容§10热力学概论§11热力学基本概念§12热力学第一定律§13气体系统典型过程分析§14热力学第二定律与熵§15系统熵变的计算§16熵的物理意义和热力学第三定律§17自由能函数和自由能判据§18封闭系统热力学函数间的关系§19自由能函数改变值的计算及应用§10 热力学概论一、 化学热力学1.化学反应过程中常遇到的问题(1)反应的方向性(2)反应的限度(平衡)(3)反应的
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