物理化学电子教案第十章主要内容可逆电池和可逆电极 可逆电池的电动势及其应用可逆电池的书写方法及电动势的取号可逆电池的热力学电动势产生的机理电极电势和电池的电动势浓差电池和液体接界电势的计算公式电动势测定的应用电动势的测定§101 可逆电池和可逆电极电化学与热力学的联系组成可逆电池的条件可逆电极的类型一 电化学与热力学的联系桥梁公式:二 组成可逆电池的条件化学反应可逆能量变化可逆组成可逆电池的必要条
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二层第三层第四层第五层第八章 可逆电池电动势及其应用§8.0 引言 热力学第二定律告诉我们: 等温等压下体系吉布斯自由能的减少量不少于体系所作的非膨胀功对于可逆反应: 若非膨胀功 Wf 仅电功一种即对于可逆电池反应:(F:法拉第常数) 其中 n: 电池反应电子转移 mol 数 nF:电池反应的电量(单位 C)
可逆电池的电动势及其应用已知298K时可逆电池PtH2(g)HCl(l)Hg2Cl2(s)Hg的标准电动势=(z=1mol) 电池的温度系数 (?E?T)p= -·K-1(1)写出该电池的反应方程式(2)求该电池反应的 解:(1)H2(g)Hg2Cl2(s)=2Hg (l)2HCl (l) (2) 镉-
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