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  第三节化学反应热的计算一、盖斯定律1内容相等始态和终态途径不管化学反应是一步完成或是分步完成，其反应热是________ 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________________有关，而与反应的________无关。2意义有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以应用盖斯定律间接计算。3表示0二、反应热的计算盖斯定律燃烧热1计算依据－3935 kJ/mol－(－2830 kJ/mo

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• 第一章第三节_化学反应热计算第一课时.ppt

  第三节 化学反应热的计算问1、反应热？ 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ／mol。问2、为什么化学反应会伴随能量变化？放热反应：ΔH为“－ ”或ΔH＜0吸热反应：ΔH为“ +”或ΔH＞0问3、热化学方程式？ 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。问4、书写热化学方程式的注意事项？1）、需注明ΔH的“+”与“－”；2）、注明

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学反应热的计算盖斯定律正逆反应的反应热效应数值相等符号相反(1)已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJmol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式S△H2 > 0△H1 < 0S(始态)L(终态)根据能量守恒定律： 若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热

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  思考2：一 盖斯定律C2 = - kJmol2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) ΔH1 =ΔH1ΔH2例3： 下列各组热化学方程式程中化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C(s)O2(g)CO2(g) △H1 C(s)12O2(g)CO(g) △H2②S(s)O2(g)SO2(g) △H3

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• 第一章第三节_化学反应热计算第二课时.ppt

  反应热计算习题课【例1】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mo

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  2 解：H2 △H= -欲使H2完全燃烧生成液态水得到1000KJ的热量需要n(H2)=1000KJ÷=解:(1)完全燃烧放出的热量为Q C2H2（g）52O2(g)=2CO2(g)H2O(l) 1mol △H 2g÷26gmol

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  第一章化学反应与能量第三节 化学反应热计算教学目标:1 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学重点、难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。教学方法：比喻、交流、练习。课时划分：两课时教学过程：第一课时[复习]上两节课内容。[导课]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的

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  第三节 化学反应热的计算(一)课题：第三节 化学反应热的计算(一)授课班级课 时1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重 点盖斯定律难 点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节 化学反应热计算一盖斯定律1 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终