水溶液中的离子平衡第八章 第一节 弱电解质的电离平衡考 纲 解 读考点1 弱电解质的电离平衡栏目导航夯 实 考 点1.强、弱电解质(1)概念: 【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 【知识梳理】(2)与化合物类型的关系:强电解质主要是大部分__________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。离子 共价 共价 2.弱电解质的电离平衡
水溶液中的离子平衡第八章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性考 纲 解 读考点1 水的电离栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】1×10-14 温度 增大 3.影响水电离平衡的因素①升高温度,水的电离程度________,Kw________。②加入酸或碱,水的电离程度________,Kw________。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度________,Kw________
水溶液中的离子平衡第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡考 纲 解 读考点1 难溶电解质的溶解平衡及应用栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】沉淀溶解和生成 > = < = ≠ 不变 正 增大 增大 增大 正 减小 减小 不变 逆 增大 减小 不变 逆 减小 增大 不变 正 减小 增大 不变 (5)电解质在水中的溶解度。20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:沉淀溶解平衡 越大 Mg(O
水溶液中的离子平衡第八章 第一节 弱电解质的电离平衡考点2 电离平衡常数及其应用栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】增大 一 3.意义K越大→越易电离→酸(或碱)性越强。4.影响因素①内因(决定因素):弱电解质本身的性质。②外因:温度(随温度升高而增大)。【思维深化】【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)×考 点 突 破电离平衡常数的应用★★
水溶液中的离子平衡第八章 第三节 盐类的水解考 纲 解 读考点1 盐类的水解及其规律栏目导航夯 实 考 点1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成______________的反应。2.实质【知识梳理】弱电解质 增大 可逆 4.规律否 中 = 是 是 Cu2+ 酸 < CH3COO- 碱 > 5.盐类水解的离子方程式的书写如NH4Cl水解的离子方程式:_____
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一、强电解质与弱电解质1 电解质与非电解质(1)电解质:在水溶液或________下能导电的化合物。常见物质类别:____、____、____、____________等。(2)非电解质:在________和________下都不能导电的化合物。常见物质类别:大多数有机物、酸性氧化物(如CO2、SO2)、氨气等。 第一节 弱电解质的电离 水的电离 ②常见的强碱、弱碱常见的四大强碱是_____
水溶液中的离子平衡第八章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性考点2 溶液的酸碱性和pH栏目导航夯 实 考 点1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小(将“>”“=”或“<”填在下表的空格中)。【知识梳理】> < = = < > 2.溶液的pH(1)计算公式:pH=____________。(2)测量方法:①pH试纸法:用镊子夹取一小块试纸放在洁净的__________
第十章 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡一选择题(本题包括12个小题每小题5分共60分)1.在25℃时用蒸馏水稀释1 molL的醋酸溶液至0.01 molL随溶液的稀释下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A.eq f(c(H)c(CH3COOH))
水溶液中的离子平衡第八章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性考点3 酸碱中和滴定栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】标准液的体积 滴定终点 2.实验用品(1)仪器:__________________(如图A),__________________(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用:①酸
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