水溶液中的离子平衡第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡考 纲 解 读考点1 难溶电解质的溶解平衡及应用栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】沉淀溶解和生成 > = < = ≠ 不变 正 增大 增大 增大 正 减小 减小 不变 逆 增大 减小 不变 逆 减小 增大 不变 正 减小 增大 不变 (5)电解质在水中的溶解度。20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:沉淀溶解平衡 越大 Mg(O
水溶液中的离子平衡第八章 第一节 弱电解质的电离平衡考 纲 解 读考点1 弱电解质的电离平衡栏目导航夯 实 考 点1.强、弱电解质(1)概念: 【答案】全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 【知识梳理】(2)与化合物类型的关系:强电解质主要是大部分__________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。离子 共价 共价 2.弱电解质的电离平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡【想一想】①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq); ②AgCl=Ag++Cl-。①②两个方程式所表示的意义相同吗?【答案】不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式;②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。4 影响溶解平衡的因素(1)内因:电解质本身的性质(2)外因:遵循平衡移动原理①浓度:加水,平衡向________方向移动。②温
水溶液中的离子平衡第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡考点2 溶度积常数及其应用栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】cm(An+)(Bm-) cm(An+)(Bm-) = 2.影响Ksp的因素(1)内因:难溶物质本身的性质,这是决定因素。(2)外因:①浓度:加水稀释,平衡向______方向移动,但Ksp________。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是________过程,升高温度,平
水溶液中的离子平衡第八章 第一节 弱电解质的电离平衡考点2 电离平衡常数及其应用栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】增大 一 3.意义K越大→越易电离→酸(或碱)性越强。4.影响因素①内因(决定因素):弱电解质本身的性质。②外因:温度(随温度升高而增大)。【思维深化】【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)×考 点 突 破电离平衡常数的应用★★
水溶液中的离子平衡第八章 第二节 水的电离 溶液的酸碱性考 纲 解 读考点1 水的电离栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】1×10-14 温度 增大 3.影响水电离平衡的因素①升高温度,水的电离程度________,Kw________。②加入酸或碱,水的电离程度________,Kw________。③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度________,Kw________
上一内容下一内容回主目录返回§3.4 难溶电解质的溶解平衡2022418学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成溶解转化20224181盐类的水解实质:2水解规律:3影响因素有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解①温度:②溶液酸碱性:③浓度:越稀越水解越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH – 结合从而使水的
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
§34 难溶电解质的溶解平衡学习目标1理解难溶电解质的溶解平衡。2溶度积和溶度积规则3利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。1、盐类的水解实质:2、水解规律:3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复习思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有
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