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  第六章 电解质溶液§ 6-1 电化学基本概念一．电解质溶液的导电机理电解质溶液离子导电体HClPt阴极Pt阳极Cl-H+电解池电解池 ---- 使电能转化为化学能的装置。 阴极 (－) 还原反应： 阳极 ( + ) 氧化反应：总反应 ：电解质溶液的导电机理:（1）溶液中的正负离子分别向阴极和阳极迁 移，使电流得以在溶液中连续。（2）正离子在阴极上发生还原反应, 负离子在 阳极发生氧化反应 使电流得

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  四 电导测定的应用1 电导滴定 利用滴定过程中体系电导的突变来判断滴定终点的方法电导滴定可用于：酸碱中和反应、氧化还原反应、 沉淀反应、配位反应等，不需要指示剂。? v强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 2．测弱电解质的离解度 ? 设 C ----- 弱电解质的浓度( mol / L ) ,? ----- 该浓度下的离解度?m --- 该浓度下的摩尔电导率--- 极限摩尔电导率 例如起始浓度（mol /

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级弱电解质的电离平衡教学目的和要求 介绍了解电解质和非电解质强电解质和弱电解质的概念 理解电解质的电离平衡概念加深对动态平衡的认识 理解导电性强弱与电解质强弱的关系电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：

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  第七章 电化学νB：生成物 反应物-νe：氧化反应（阳极） 还原反应（阴极）- 负极若 Q=FΔn(B)= 1?Z? Δm（B）= MB ?Z?F的物理意义：溶解或析出1 ?Z? molB物质时所需电量与物质种类无关二电导率1.引入长度l截面积A的溶液电阻两极相距1m的电导池中含有1mol电解质溶液的总电导（固定电解质的量）称摩尔电导率Λ·dm-3 (