四 电导测定的应用1 电导滴定 利用滴定过程中体系电导的突变来判断滴定终点的方法电导滴定可用于:酸碱中和反应、氧化还原反应、 沉淀反应、配位反应等,不需要指示剂。? v强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 2.测弱电解质的离解度 ? 设 C ----- 弱电解质的浓度( mol / L ) ,? ----- 该浓度下的离解度?m --- 该浓度下的摩尔电导率--- 极限摩尔电导率 例如起始浓度(mol /
四 电导测定的应用1 电导滴定 利用滴定过程中体系电导的突变来判断滴定终点的方法电导滴定可用于:酸碱中和反应、氧化还原反应、 沉淀反应、配位反应等,不需要指示剂。? v强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 2.测弱电解质的离解度 ? 设 C ----- 弱电解质的浓度( mol / L ) ,? ----- 该浓度下的离解度?m --- 该浓度下的摩尔电导率--- 极限摩尔电导率 例如起始浓度(mol /
四 电导测定的应用1 电导滴定 利用滴定过程中体系电导的突变来判断滴定终点的方法电导滴定可用于:酸碱中和反应、氧化还原反应、 沉淀反应、配位反应等,不需要指示剂。? v强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 2.测弱电解质的离解度 ? 设 C ----- 弱电解质的浓度( mol / L ) ,? ----- 该浓度下的离解度?m --- 该浓度下的摩尔电导率--- 极限摩尔电导率 例如起始浓度(mol /
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第六章 电解质溶液§ 6-1 电化学基本概念一.电解质溶液的导电机理电解质溶液离子导电体HClPt阴极Pt阳极Cl-H+电解池电解池 ---- 使电能转化为化学能的装置。 阴极 (-) 还原反应: 阳极 ( + ) 氧化反应:总反应 :电解质溶液的导电机理:(1)溶液中的正负离子分别向阴极和阳极迁 移,使电流得以在溶液中连续。(2)正离子在阴极上发生还原反应, 负离子在 阳极发生氧化反应 使电流得
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 溶液的酸碱性一水的电离二溶液的酸碱性 和pH一水的电离 水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明纯水大部分以分子的形式存在但其中也存在着极少量的H3O和OH-水中存在着微弱的电离H2O H2O
一离子的电迁移:电场作用下离子的定向移动1. 离子的电迁移率(离子绝对运动速率离子淌度):书9页表 导电能力最强:H >OH- >SO42- K = Cl- = NO3-阳极区: 则2界面移动法
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