知识点:1定义表达式:对于一般的可逆反应:mA(g) nB(g)pC(g)qD(g)其中mnpq分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数当在一定温度下达到化学平衡时这个反应的平衡常数公式可以表示为: 各物质的浓度一定是平衡时的浓度而不是其他时刻的例平衡常数的意义(3) 越完全 越大 越不完全 越小b正反应方向 逆反
化学平衡特点 (HI)三化学平衡常数(1)若升高温度K值增大则正反应为吸热反应(2)若升高温度K值减小则正反应为放热反应66 .9K=c(CO2) 对于反应: aA bB cC dD对于可逆反应: mA(g)nB (g) pC(g)qD(g)C(HI)2C(HI)20VCO转化为CO2的转化率为83.(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数C[
智立方中学生VIP学习中心 | 人广校区上海市福州路465号上海书城4楼成长热线: 33666416 化学平衡及平衡常数教学目标1、复习化学平衡的相关考点知识,归纳典型题的解题方法。2、理解化学平衡常数的意义,掌握常见的化学平衡的运用。3、通过典型例题与强化训练巩固重点题型的解题技巧。知识梳理一、化学反应速率1.化学反应速率 表达式:(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值,△t表
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1(2007四川高考)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)发生反应COH2O(g)CO2H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变起始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分子大于x的是 A CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2 B1mol CO1mol H2O(g)1mol CO2 1mol H2 C CO H2O(g
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