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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第一章 分析化学概论1.基本概念: 滴定分析对反应的要求滴定方式基准物质标准溶液2.滴定分析计算: M(Mr) mncVw? 之间的关系 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则换算因数法12.1 误差的基本概念: 准确度(T EaEr)与精密度(偏差) 系统误差与随

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  第2章 酸碱平衡及酸碱滴定法 21滴定分析中化学平衡22酸度对弱酸(碱)型体分布的影响23酸碱溶液的H+浓度计算24缓冲溶液及酸碱指示剂25酸碱滴定法基本原理26终点误差27酸碱滴定法的应用28非水溶液酸碱滴定简介21 滴定分析中化学平衡四大平衡体系：酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡四种滴定分析法：酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法1 酸碱平衡HAA+ H+ 共轭酸 碱 +质子 酸碱

• 第三章-酸碱平衡与酸碱滴定法（2）.ppt

  1 酸碱的质子理论HB2- = B3- H若系统稀释n倍 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质使弱电解质的电离度降低的现象称为同离子效应三酸度对弱酸（碱）型体分布的影响HB在水溶液存在平衡并以 HB 和B- 型体存在0EDTA分布曲线

• 第5章-酸碱平衡及酸碱滴定法-1.ppt

  酸 共轭碱 质子 —Kb=pKb1 pKa3 = pKa2 = pKa1= Ka(n-i1) KwKw1B? I=电荷平衡 (Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)[H2SO3] [HSO3-] [SO32-]= c molL [NH4][

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  第三章 酸碱平衡 31 溶液的通性32 酸碱质子理论概述33 水的解离平衡和pH值34 弱酸、弱碱的解离平衡35 缓冲溶液36 难溶电解质的多相离子平衡 37 酸碱电子理论与配合物概述38 配位反应与配位平衡31 非电解质溶液的通性 311 　溶液的蒸汽压下降31２　溶液的沸点上升和凝固点下降31３　溶液的渗透压 　31 非电解质溶液的通性　　　　　　溶有不同溶质的溶液通常具有不同的性质，如颜色、

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  第五节 水溶液中酸碱平衡计算的一般原则 1923年德拜和休格尔提出-强电解质溶液理论二 Bronsted----- Lowrey 酸碱质子理论 [Fe(H2O)5(OH)]2HF(aq) H F－(aq)③ 盐类水解反应也是离子酸碱的质子传递反应.H3OAl(OH)(H2O)52 酸碱理论概述 Ag(S2O3)23- I - ==== AgI 2S

• 第04章-酸碱平衡和酸碱平衡紊乱.ppt

  酸碱平衡紊乱H2CO3(一)体液缓冲系统2. 磷酸盐酸化HH2OH2CO3H谷氨酸正常值: 24 mmolL意义: 受呼吸和代谢 双重因素影响 AB <SBAG入酸增多 摄入水杨酸类药(固定酸)过多NaUCAG正常型代酸3. 细胞内缓冲 血管对儿茶酚胺的反应性降低 γ-氨基丁酸?应用碱性药物CO2 ↑1 酸性物质丢失过多 血[K]↓H 泌H ↓

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 酸碱平衡和酸碱滴定法acid-base equilibrium and acid-base titration method§3.1溶液中的酸碱反应与平衡 酸碱平衡研究的内容(study content of acid-base equilibrium ) 1. 由投料组分的浓度(concentratio