第三章 酸碱平衡 31 溶液的通性32 酸碱质子理论概述33 水的解离平衡和pH值34 弱酸、弱碱的解离平衡35 缓冲溶液36 难溶电解质的多相离子平衡 37 酸碱电子理论与配合物概述38 配位反应与配位平衡31 非电解质溶液的通性 311 溶液的蒸汽压下降312 溶液的沸点上升和凝固点下降313 溶液的渗透压 31 非电解质溶液的通性 溶有不同溶质的溶液通常具有不同的性质,如颜色、
酸碱平衡紊乱H2CO3(一)体液缓冲系统2. 磷酸盐酸化HH2OH2CO3H谷氨酸正常值: 24 mmolL意义: 受呼吸和代谢 双重因素影响 AB <SBAG入酸增多 摄入水杨酸类药(固定酸)过多NaUCAG正常型代酸3. 细胞内缓冲 血管对儿茶酚胺的反应性降低 γ-氨基丁酸?应用碱性药物CO2 ↑1 酸性物质丢失过多 血[K]↓H 泌H ↓
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 酸碱平衡紊乱 沧州医专病理教研室 张玉华教学内容第一节 酸碱概念及酸碱物质的来源第二节 机体对酸碱平衡的调节第三节 观察酸碱平衡的常用指标第四节 单纯性酸碱平衡紊乱第五节 混合型酸碱平衡紊乱目的要求1.掌握代谢性酸中毒呼吸性酸中毒代谢性碱中毒呼吸性碱中毒的概念2.掌握代谢性酸中毒和呼吸性酸中毒的原因机体代偿调节和血氧
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第一章 分析化学概论1.基本概念: 滴定分析对反应的要求滴定方式基准物质标准溶液2.滴定分析计算: M(Mr) mncVw? 之间的关系 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则换算因数法12.1 误差的基本概念: 准确度(T EaEr)与精密度(偏差) 系统误差与随
1 酸碱的质子理论HB2- = B3- H若系统稀释n倍 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质使弱电解质的电离度降低的现象称为同离子效应三酸度对弱酸(碱)型体分布的影响HB在水溶液存在平衡并以 HB 和B- 型体存在0EDTA分布曲线
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 酸碱解离平衡1第一节 强电解质溶液理论一问题的提出 几种盐水溶液的冰点下降情况盐? b △Tf K △Tf K i = mol·kg-1 (计算值) (实验值)KCl 0.20
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章 酸碱平衡 和 酸碱滴定法Acid-base Equilibrium and Acid-base Titration 本章学习重点: 1. 电离平衡及其影响因素4. 影响滴定突跃大小的因素及化学计量点 pH值的计算指示剂的
第九章 酸碱平衡 1.强电解质的电离 2.弱电解质的电离平衡 3.盐类的水解 4.酸碱理论的发展 §9-1. 强电解质的电离 德拜 - 休克尔 理论 1 .离子氛 德拜 - 休克尔理论指出在强电解质溶液中不存在分子 电离是完全的由于离子间的相互作用正离子的周围围绕着负离子负离子的周围围绕着正离子 我们称这种现象为存在离子氛由于离子氛的存在离子的活动受到限制正负离子间相互制约因此 1 摩尔
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