第八章 下列关于氧化还原概念的叙述错误的是:(A) 失电子的反应物由于它的氧化数增加因此是氧化剂(B) 氧化数减少的过程称为被还原(C) 氧化和还原必须同时发生(D) 化学反应中反应物共用电子对的偏移也称氧化还原反应 影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是:(A) 反应物和产物的浓度???? (B) 温度???? (C) 催化剂???? (D) 溶液酸度 下列物质既能作氧化剂又能作还原剂的是:
《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()A:溶质的本性 B:溶液中溶质的粒子数C:溶剂的体积 D:溶液的体积2高原地区水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定3在常压下,海水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定4在常压下,海水的凝固点一般()A:等
《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()A:溶质的本性 B:溶液中溶质的粒子数C:溶剂的体积 D:溶液的体积2高原地区水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定3在常压下,海水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定4在常压下,海水的凝固点一般()A:等
Debye-Huckel极限公式:一价离子 缓冲溶液注意Ka和Ka?的异同 —反应前n mmolHAc-NaAc缓冲容量与缓冲对浓度比的关系[固定c(总)=溶液体积1L]目标pH 值 应选择的缓冲对
1. 可逆反应与不可逆反应可逆反应 (Reversible Reactions) 在一定条件下既能朝正方向进行又能向逆方向进行的化学反应(对峙反应) 下述反应在高温下具有明显可逆性: CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)H2(g) I2(g) 793K 2 HI(g)如何获得经验平衡常数 测定化学反应处于平衡状态时各物质的平衡浓度即可获得经验
《无机与分析化学》教学目的:无机化学研究的对象是元素和非碳氢结构的化合物而分析化学是一个确定物质组成结构和各个组分含量的学科它是后续课程的基础学生必须系统地学习无机和分析化学的基本理论和方法无机和分析化学实验是无机和分析化学教学不可分离的组成部分训练学生的无机和分析化学基本实验技能培养学生掌握一些无机物合成的基本实验方法让学生牢固树立量的概念培养学生观察问题分析问题和解决问题的能力和养成严肃认真实
无机化学与化学分析第10章作业1. 海水中Mg2 浓度大约有 mol·dm-3在工业提取镁的过程中首先把Mg2 转化成Mg(OH)2沉淀然后再提取如果一个海水样的OH﹣ 浓度为×10-3 mol·dm-3那么(a)在沉淀完全后Mg2 浓度为多少( = ×10-11 )(b) 在以上条件下Mg(OH)2是否沉淀完全2. 在含有 mol·dm-3 MgCl2和 mol·dm-3 NH3的混合溶液
第一章 气体和溶液1 解 理想气体状态方程式为pV=nRT该式还可表示为另一些形式 pV=(mM)RT pM=?RT p1p2=(?1T1) (?2T2)?2=( ?1 T1 p2)(T2 p1)=(×273×85)(298×100)=(gL)2 解 M =(mRT) (pV)=(××298)(×250×10-3)= 3 解 (1)
第四章 化学反应速率化学热力学研究化学反应中的能量变化、化学反应进行的方向即反应的限度。但不能告诉人们反应进行的快慢,即反应速率的大小。例如氧气和氢气化合生成水,常温下反应趋势很大: H2(g) + 1/2O2(g) = 1/2H2O(g)?G = -23718 kJ/mol 但把二者放在一起并未看到生成水的迹象,化学热力学并不能解决反应的现实性问题,实际上它们之间反应速率很慢,化学反应速率是化学
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