突破04 离子平衡曲线(2)限时:35分钟一、沉淀曲线选择题1在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.在t ℃ 时,AgBr的Ksp为49×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)A
突破04 离子平衡曲线(2)限时:35分钟一、沉淀曲线选择题1在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )A.在t ℃ 时,AgBr的Ksp为49×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)A
突破03 离子平衡曲线(1)限时:35分钟1 298 K时,向200 mL 010 mol·L-1 H2A溶液中滴加010 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-===A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)D.反应
突破03离子平衡曲线(1)限时:35分钟1(仿2016)298 K时,向200 mL 010 mol·L-1 H2A溶液中滴加010 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-===A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-
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耐心 细心 责任心 1耐心 细心 责任心 \* MERGEFORMAT 11 沉淀溶解平衡知识点一、难溶电解质的溶解平衡?1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S<001?g001?g<S<1?g1?g <S<10?gS>10?g2溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成饱和溶液时,溶液中 溶质质量 保持不变的状态,该状态下,固体溶质
1. 溶度积Ksp ---- 沉淀?溶解平衡常数 ? 用 Ksp 比较难溶离子固体的溶解度大小 CaF2(s) Ca2 (aq) 2F- (aq) a. 难溶弱酸盐在强酸(HClHNO3)中的溶解CaCO3(s) Ca2(aq) CO32-(aq) Ksp = ? 10-9 CO32-(aq) H3O(aq)
电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质HCl是强电解质所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相同放出H2的
一. 本周教学内容:水溶液中的离子平衡复习二. 教学目标:1理解并能判断电解质非电解质强电解质和弱电解质2掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素了解电离常数和酸碱电离理论3知道水的离子积常数和溶液的pH值与溶液酸碱性的关系能进行有关溶液pH的计算4理解盐类的水解原理正确书写盐类水解反应的方程式掌握盐类水解在生产生活中的应用5能利用溶解平衡原理解释沉淀的生成转化和溶解过程用离子积和溶度积分
突破反应原理离子平衡曲线(2)(沉淀曲线、离子平衡常数计算)1(2018·课标全国Ⅲ,12)用0100 mol·L-1 AgNO3滴定500mL 0050 0 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0040
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