目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、认识键参数1键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。?2键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。3键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。目标导航预习导引一二是否一定是键长越短键能越大答案:不是。比如FF键的键长短,键能也小。F原子的半径很小,因
目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、溶解性1“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。2应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇能与水互溶,而戊
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、共价键的基本知识1定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。3成键本质:在原子之间形成共用电子对。4共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于17的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。5共价键的特征:饱和性和方向性。目标导航预
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道完全相同。目标导航预习导引一二2杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2,其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上,则形成激发态
第2课时 键参数 等电子体[目标要求] 1掌握键能、键长、键角的概念。2会用键参数说明简单分子的某些性质。3知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1.键能(1)定义:键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系:化学键的键能越大,化学键________,越不容易______________。2.键长(1)定
目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、构造原理随着原子核电荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序,人们把它称为构造原理。即电子排布的能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……目标导航预习导引一二三关于钾原子的结构示意图,小红和小明的观点不同:请你判断谁的观点正确,并说明理由。答案:小明的观点正确,原子核
第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时 共价键[目标要求] 1掌握共价键的本质和特征。2知道共价键的主要类型:σ键和π键。共价键1.概念:__________________________________叫共价键。2.本质:____________________________________。3.特点: 按共价键理论可知,一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有__
第2课时 杂化轨道理论[目标要求] 1掌握杂化轨道理论的基本内容。2能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。一、杂化轨道1.碳原子的电子排布式为________________,当2s的一个电子被激发到2p空轨道后,电子排布式为________________。2.在外界条件影响下,原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子轨道的杂化,重新组合后形成的新原子轨道,叫做_
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、形形色色的分子1三原子分子三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。2四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角锥形,键角107°。3五原子分子五原子分子最常见的立体构型为正四面体形,如CH4,键角为109°28'。目标导航预习导引一二依据元素周期律的知识,请你大胆推测分别与CO2
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