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目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、形形色色的分子1三原子分子三原子分子的立体构型有直线形(如CO2)和V形(如H2O)两种。2四原子分子四原子分子主要有平面三角形、三角锥形两种立体结构。例如甲醛分子呈平面三角形;氨分子呈三角锥形,键角107°。3五原子分子五原子分子最常见的立体构型为正四面体形,如CH4,键角为109°28'。目标导航预习导引一二依据元素周期律的知识,请你大胆推测分别与CO2
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、认识键参数1键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。?2键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,键能越大,共价键越稳定。3键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。目标导航预习导引一二是否一定是键长越短键能越大答案:不是。比如FF键的键长短,键能也小。F原子的半径很小,因
目标导航预习导引目标导航预习导引一二三一、溶解性1“相似相溶”规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。2应用:水是极性溶剂,根据“相似相溶”的规律,极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。此外,“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如,乙醇能与水互溶,而戊
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、共价键的基本知识1定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2成键粒子:原子,一般为非金属元素原子(相同或不相同)或金属元素原子与非金属元素原子。3成键本质:在原子之间形成共用电子对。4共价键的形成条件:非金属元素的原子之间形成共价键,大多数电负性之差小于17的金属元素与非金属元素的原子之间形成共价键。5共价键的特征:饱和性和方向性。目标导航预
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。轨道在混杂时,轨道的总数保持不变,得到的新轨道称为杂化轨道,所得的杂化轨道完全相同。目标导航预习导引一二2杂化的过程杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。如碳原子的基态电子排布为1s22s22p2,其2s能级上的1个电子跃迁到2p能级上,则形成激发态
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新课标人教版选修三物质结构与性质版权归中学学科网所有432022第二章 分子结构与性质第二节分子的立体结构(第一课时)热烈欢迎各位老师莅临指导复 习 回 顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 头碰头呈轴对称成键方式 肩并肩呈镜像对称更多资源xiti123.taobao
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章《晶体结构与性质》教学目标1了解晶体的初步知识知道晶体与非晶体的本质差异学会识别晶体与非晶体的结构示意图知道晶胞的概念了解晶胞与晶体的关系学会通过分析晶胞得出晶体的组成培养空间想像能力和进一步认识物质结构决定物质性质的客观规律2了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构课程标准导航1了解原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。3.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。4.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。自主学习一、开天辟地原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为,宇宙中含量最丰富的元素是__
目标导航预习导引目标导航预习导引一二一、开天辟地原子的诞生1原子的诞生2宇宙的组成及各元素的含量地球上的元素绝大多数是金属,非金属(包括稀有气体)仅22种,其中氢是宇宙中含量最丰富的元素,它和氦合起来约占宇宙原子总数的997%以上。目标导航预习导引一二原子是由带正电的 和带负电的 构成的,电子的质量 ,整个原子的质量几乎全部集中在 上。原子核
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