加入KCl或者减少K的量使Fe(Cl)3的量增加溶液颜色变黄即反应向逆反应方向进行加入K或者减少KCl的量使Fe()3 的量增加溶液颜色变红即反应向正反应方向进行☆增大生成物浓度增大生成物浓度则瞬间V正变小V逆不变V正<V逆平衡向逆反应方向移动
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡培训师:冯敏11.14培训总结老师们提出的建议:①培训内容比上次有所提升②针对不同基础和能力的学生分类讲解③内容充实对于题目类型的选择还需引导感谢各位老师的宝贵建议出现的问题:培训过程中:麦克风调试培训结束后:①考核试卷:各位老师尽量高质量的完成考核毕竟牵扯到我们11月份的绩效②培训总结的按时提交各个年级的考察状况目录
重点详讲不一定M密度一定不一定BCD3化学平衡常数的意义:(1)K值越大表示反应进行的程度越大反应物转化率也越大(2)用K可以判断反应吸放热升高温度K变大正反应为吸热反应升高温度K变小为正反应为放热反应(2)一般当K>105时该反应进行得基本完全(3)某时刻根据K公式建立的关系Q:Q<K 反应向正方向进行QK 反应处于平衡状态Q>K 反应向逆方向进行>投料比越高温度越低焓变△H(kJmol)蒸汽重
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 研究化学反应需要考虑四个问题:一是反应能否发生即反应的方向性二是反应中能量的转化即反应的热效应 以上两者属于化学热力学问题三是反应的速率这属于化学动力学问题对
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化学平衡的概念和特征小结:溶解平衡的建立过程 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.0V逆三 化学平衡:3化学平衡状态的特征:化学平衡建立在一定条件下条件改变时平衡就会被破坏变为不平衡并在新条件下建立新的平衡(2):反应方向必须对立方法小结:怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变25常见平衡已知合成氨工业发生的反应为N2 (g) 3H2 (g)
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物理化学电子教案—第六章第六章 化学平衡近似计算根据反应进度的定义可以得到:三.化学反应的方向与限度四.为什么化学反应通常不能进行到底1RpF 任何气体B化学势的表达式二.化学反应等温方程式反应向左自发进行(2)在理想稀溶液中溶质服从Henry定律:§ 平衡常数与化学方程式的关系1. 用压力表示的经验平衡常数因为 则 解离压力 某固体物质发生解离反应时所产生气体的压力称为解离压力显然这压
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