元素周期表是以原子电子层结构的周期性变化为基础的单电子原子中电子的能量屏蔽电子2s2p5s5p(1)稀有气体电离能处在极大值而碱金属处于极小值 (2)同族主族元素的I1随着原子序数的增加而减少但IIIA族中I1(Ga)> I1(Al) I1(Tl)> I1(In) 主要是由于随着原子序数的增加内层有了屏蔽效应较小的d10和f14电子层 对于同族过渡元素 I1由上而下变化不规则 (
参 考 书 2 了解电负性的几种标度理解环境对电负性的影响和基 团电负性的概念 (1) 屏蔽常数 ② 键联原子的诱导作用 一个原子的电负性可因受周围原子诱导作用的影响而发生变化例如在CH3I中的碳的电负性就小于CF3I中碳的电负性其原因在于F()的电负性远大于H()在F的诱导作用下CF3I中碳的电负性增加甚至超过了
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246810121416↑ ↑ ↑ ↑ 一个原子中不同原子轨道的线性组合形成杂化轨道杂化时轨道数目不变轨道在空间的分布方向和分布情况发生变化能级改变组合所得到的杂化轨道和其他原子形成σ键或 安排孤对电子 sp2杂化轨道由原子的s轨道和pxpy轨道组合 而成 所形成的四个sp3杂化轨道的最大方向之间的夹角均为° 第一章 共价键概述 第一章 共价
适于温度不太低压力不太高的真实气体 分体积定律TB PB VBnBnp(总压)= p(气体) p(水蒸气)==jP =g ? hw 产生偏差的主要原因是: ①气体分子本身的体积的影响 ②分子间力的影响1理想气体定义4. 将C2H4充入温度为T压力为P的有弹性的密闭容器中 设容器原来的体积为V然后使C2H4恰好与足量的O2 混合并按 C2H4(g
祝愿大家身体好学习好心情好让我们共同成就美好的明天§ 理想气体状态方程式理想气体 ? =6NaN3Fe2O3(s) ?? 3Na2O(s)2Fe(s)9N2(g)6mol9molMr(NaN3)= P=748mmHg= T=298Km(NaN3)= V(N2)=(NaN3)= V(N2)=(NaN3)= =131g
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Why do we need to know this materials Chemical Thermodynamics is that branch of chemistry which studies the energy transformations(转化) and transfers(传递) that ac chemical and physical lets us Predict
练习1.?已知CO2NO2- BF3分别为直线形V形和平面三角形试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型:O3 NO2 NO3- N3- CO32-.?答 : 根据等电子原理原子数相同的分子或离子中若电子数也相同则这些分子或离子具有相似的电子结构和相似的几何构型将各分子或离子的电子总数算出来分别与CO2NO2-BF3对照即可得出其电子结构和几何构型. .??????? 预言下列分子和离
光和光波2 Bohr理论(1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动且不辐射能量 (2)通常保持能量最低------基态(3)电子离核越远能量越大获能量激发跃迁到离核较远的轨道上------激发态(能级) 微观粒子运动的特性3.统计性 概率密度和电子云波函数的角度部分 将其作图可得波函数得角度分布图n=3 l=2角量子数l:
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