第四节 氧化还原反应和离子反应【知识网络】 一.氧化还原反应:氧化还原反应实质化合价降低ne-被还原有电子转移且得失电子数相等特征化合价有升有降且升降总值相等基本概念化合价降低ne-被还原化合价升高-ne-被氧化氧化剂还原剂===还原产物氧化产物(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)反应规律①优先反应原理②强弱原理③价态原理(邻位转化规律互不换位规律跳位规律配平原则:
氧化还原反应基本概念与规律【巩固练习】1.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是——————————————( )A.CuO→CuSO4 B.CO2→CO C.KClO3→O2 D.Fe→Fe3O4 2.下列叙述正确的是———————————————————————( )A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学基本概念 (1)理解物质的分子原子离子元素等概念的 含义初步了解原子团的定义 (2)掌握混合物和纯净物单质和化合物金属和 非金属的概念 (3)理解同素异形体的概念 (4)掌握酸碱盐氧化物的概念及其相互联系考纲要求 一物质的组成和分类一物质的组成与分类物质宏观角度
13 纤维二糖:是由两分子葡萄糖通过14两位上的羟基失水而来的纤维二糖是?-糖苷 14 纤维素:由多个纤维二糖聚合而成的大分子 15 多稀烃:含有多于一个碳碳双键的烯烃称为多稀烃 16 亚硫酸氢钠加成物:亚硫酸氢钠可以和醛或某些活泼的酮的羰基发生加成反应生成稳定的加成产物该产物称为亚硫酸氢钠加成物 17 交酯:二分子α-羟基酸受热失水形成的双内酯称为交酯 1
1化合价升降还原产物氧化剂CMnO2Pb3O42.常见的还原剂H2SH2SO314△6.依据反应中能量变化判断 H2X2 2HX ΔH1<0 H2Y2 2HY ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2则X2的氧化性比Y2的氧化性强 X-的还原性比Y-的还原性弱7.其它因素 (1)浓度:同一种物质浓度越大氧化性(或还 原性)越强如氧化性:浓H2SO4
氧化还原反应的基本概念课时作业一选择题(本题包括12个小题每小题5分共60分)1.钢铁生锈过程发生如下反应:①2FeO22H2O===2Fe(OH)2②4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3③2Fe(OH)3===Fe2O33H2O下列说法正确的是 ( )A.反应①②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮
氧化还原反应练习 班级 一氧化还原反应概念及判断依据例1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(??? )??A.用油脂制肥皂??? ??B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉?? D.用氢气和氮气合成氨例2.下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性阴离
高清视频学案 2 / 2 氧化还原反应的基本概念和规律北京四中:叶长军一、氧化还原反应的实质及特征 1.特征:元素化合价改变 2.实质:电子转移(共用电子对偏移) (1)、化合价如何定Cl2IBrFeS2Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价: Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)、化合价如何变(3) 、化合价变的个数 二、基本概念 1.五组基
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