知识点一:水的电离平衡及影响因素电离方程式 :水是一种极弱的电解质电离方程式:H2O HOH-纯水在室温下的数据:(1)c(H)=c(OH-)=1.0×10-7molL (2)KW=c(H).c(OH-)=1.0×10-14 (3)PH=73. KW的影响因素:(1)只和温度有关温度不变KW不变温度升高 KW 增大温度降低KW 减小(2)不仅适用于纯水还适用于显酸性或碱性的
单击此处编辑母版文本样式返回导航必考内容 第四章 非金属及其化合物化学人教版 单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液酸碱性年级学科:高三化学教材章节:大荔县2020年中小学疫情防控时期网络课程主讲教师:田平莉任教学校:城郊中学大荔县教学研究室 监制2020年2月考 纲 解 读考纲要求学法点拨1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测
水的电离和溶液的酸碱性一单项选择题(本题包括9个小题每小题4分共36分)1.以下离子①H②Cl-③Al3④K⑤SOeq oal(2-4)⑥OH-⑦NOeq oal(-3)⑧NHeq oal(4)中基本上不影响水的电离平衡的是( )A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧2.常温下在盐酸中滴加一元碱BOH当所滴加的BOH的体积为68mL时测得混合溶液的pH7下列说法正确的是(
第二节 水的电离和溶液的酸碱性………三年13考 高考指数:★★★★1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的定义能进行简单计算3.了解测定溶液pH的方法一水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质H2OH2O H3OOH-可简写为_______________H2O HOH-2.几个重要数据3.Kw的影响因素Kw只与温度有关温度升高Kw _____室温下纯水c(H)=c(
极弱温度-lgc(H)碱式升高温度加碱加强碱弱酸盐迁移应用1 常温下在pH=12的某碱溶液中由水电 离出的c(OH-)为 ( ) ×10-7 molL ×10-6 molL ×10-3 molL ×10-12 molL 解析 由水电离出的c(H)=10-pH=×10-12 molL 由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(
2008高考化学试题分类解析水的电离与溶液的酸碱性 AUTONUM .(08上海卷)常温下某溶液中由水电离出来的c(H)×10-13mol·L-1该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A.①④B.①② C.②③ D.③④解析:某溶液中由水电离出来的c(H)×10-13mol·L-1说明溶液既可能呈
化学选修4 《3-2-水的电离和溶液的酸碱性》知识方法体系与例题精讲第一课时 水的电离1水的电离的依据纯水有微弱的导电能力(精确的实验证明)2水的电离方程式H2O H OH—ΔH>0或H2O H2O H3O OH—3水的电离程度25℃时纯水中4水的电离的特点(1)吸热反应升温电离程度增大(2)不论是纯水还是稀溶液(25℃时水的离子积常数)或pH pOH = 14式中pH=-
【课题】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(1)【学习目标】1.知道水是一种极弱的电解质在一定温度下水的离子积是常数2.了解溶液的酸碱性和pH的关系3.掌握水的电离平衡【学习重点难点】水的离子积溶液的酸碱性【自主学习】1.水的电离:水是 电解质发生 电离电离过程 水的电离平衡常数的表达式为
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章:水溶液中的离子平衡第三节:水的电离和 溶液的酸碱性思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质1.实验2.现象 :指针摆动 :不亮G×3.结论水是一种极弱的电解质实验测定:纯水中25℃ 1L水中( mol)只有1×10-7mo
简写为:H2O HOH-思考:温度不变改变下列条件对水的电离平衡及Kw的影响加酸后水的电离平衡室温下(25℃)(1)pH=12的NaOH溶液颜色石蕊(第二课时)1单一溶液的pH2混合溶液的pH(2)两种强碱混合〖例2〗pH=12的澄清石灰水与pH=13的烧碱溶液等体积混合后忽略溶液体积的变化求混合溶液的pH错解:c(H)=(10-1210-13)2 molL =×10-13
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