教学目标:1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义掌握有关反应热的简单计算问题设计:1题一:由本题复习反应热的概念(吸热反应放热反应的判断常见的吸放热反应)反应A(g)B(g) C(g) D(g)过程中的能量变化如图所示练习:12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2(g)
第三节:化学反应热的计算使用说明和学法指导请同学们认真阅读课本知识划出重要知识完成学案自主学习记熟基础知识结合课本知识独立思考完成学案合作探究用红笔做好疑难标记准备讨论小组讨论探究课题组长负责拿出记录结果准备展示点评学习目标理解盖斯定律的意义能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算激情投入全力以赴享受学习的快乐重难点:盖斯定律反应热的简单计算预习案——细品教材夯实基础 【温故知新】1.(
化学键导学考点一 离子键和共价键1.化学键(1)概念:相邻原子间的强相互作用(2)形成与分类化学键—eq blc (avs4alco1(o(――――――――――――――――→sup7(原子间发生电子得失形成阴阳离子))离子键o(――――――――――――――――→sup7(原子间形成共用电子对))共价键))2.离子键(1)概念:带有相反电荷的阴阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子:阴阳离子(
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反应热的相关专题一四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应少数化合反应是吸热反应 1化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热:H2 Cl2== 2HCl ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H2 Cl2== 2HCl ④氢气在氧
吸热反应与放热反应放热反应:反应物总能量大于生成物总能量化学反应放出能量反应放热吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量化学反应吸收能量反应吸热一四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应少数化合反应是吸热反应1化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟
反应热的相关专题一四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应少数化合反应是吸热反应 1化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热:H2 Cl2== 2HCl ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H2 Cl2== 2HCl ④氢气在氧
《离子反应》第一课时导学案 班级 组别 学习目标:电解质和非电解质的概念能用电离方程式表达常见典型的电解质在水溶液中的电离并从电离理论的角度认识酸碱盐重难点:电解质导电本质从电离角度认识酸碱盐同步:一电解质和非电解质电解质:
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