实 例水解对象[练习]:25℃时在均为1mol的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中若测得其中c(NH4)分别为abc(单位为mol)则下列判断正确的是..( ) =b=c >a>b >a>c >c>b HCO3-CO32-AlO2- ClO-SiO32-5.水溶液的配制:[思考]:Na2CO3 Al
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第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级屈高飞第三节 盐类的水解(第三课时)盐类水解的应用例:相同条件相同物质的量浓度的下列溶液:NaClONaa2SO4NaHCO3NaOH (NH4)2SO4NaHSO4等溶液PH值由大到小的顺序为: NaOH>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 【应用】判断盐溶液的酸
高二化学备课组Na2CO3碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐【科学探究】二盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONaH2O CH3COOHNaOH有无弱电解质生成C(H)<C(OH-)酸性水解①要有弱酸阴离子或弱碱阳离子②盐必须可溶于水溶液的酸碱性弱酸阴离子中性【探索规律】 无弱不水解↑3下列离子在水溶液中不会发生水解的是6等物质的量浓度相同体积的一元酸HA与一元碱BOH混合后溶液的酸碱性是(
第 2 课时影响盐类水解的因素及盐类水解的利用一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的内因弱大组成盐的酸或碱越____时,盐类的水解程度越____。2影响盐类水解的外界条件(1)温度。吸热促进水解增大盐类的水解反应是________反应,故升高温度可______水解,使水解平衡向________方向移动,水解程度________。(2)浓度。水解增大根据平衡移动原理,稀释时平衡向________
先找弱离子一般水解程度小水解产物少所以常用 不写 == ↑↓ 也不把生成物(如NH3·H2OH2CO3)写成 分解产物的形式多元弱酸盐分步水解但以第一步水解为主多元弱碱盐的水解常写成一步完成离子方程式:Na2CO3溶液中含有的粒子⑴ NaHCO3碱∴溶液呈 性【练习】对应的酸>>③ 加酸:配制FeCl3溶液需要注意什么问题
⒉盐类水解的程度一般很小水解产物很少通常不生成沉淀和气体不用↓↑符号也不把生成物(如H2CO3NH3·H2O等)写成分解产物的形式HCO3-H2O H2CO3OH-1相同物质的量浓度的NaXNaYNaZ三种溶液的pH分别为789则相同物质的量浓度的 HXHYHZ的酸性强弱顺序为 增大减小 减小增大(4)水解互促:NH4与 SiO32-
单县五中 高二化学组CH3COONa溶液实验探究:=7552023酸性为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同化学方程式:CH3COONa H2O CH3COOHNaOH水解离子方程式:NH4 H2O NH3·H2O H弱酸根阴离子或弱碱阳离子552023碱性谁强显谁性有弱才水解例:判断下列盐溶液的酸碱性若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3Cu(
1电荷守恒规律:电解质溶液中溶液总是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数 3质子守恒:由水电离产生的HOH-浓度相等 物料守恒 : 1关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A.c (Na)=c (HCO3-) c (CO32-) c (H2CO3)B.c (Na) c (H) = c(HCO3-)c (CO32-) c (OH-)C.HCO3- 的电离程度
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