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    第三节 盐类的水解 (第一课时)学习目标? 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解? 2.培养学生分析问题的能力使学生会透过现象看本质? 3.培养学生的实验技能对学生进行科学态度和科学方法教育学习重点? 盐类水解的本质学习难点? 盐类水解方程式的书写和分析学习方法? 实验探究小组合作讨论比较归纳的方法教学过程[温故知新] 酸溶液显 性碱溶液显 性盐溶液是否都显中性呢Na2C

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    实 例水解对象[练习]:25℃时在均为1mol的(NH4)2SO4(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中若测得其中c(NH4)分别为abc(单位为mol)则下列判断正确的是..( ) =b=c >a>b >a>c >c>b HCO3-CO32-AlO2- ClO-SiO32-5.水溶液的配制:[思考]:Na2CO3 Al

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    第三章 水溶液中的离子平衡生成的盐盐溶液盐类型强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐碱性中性强酸强碱盐2强酸弱碱盐(酸性):(NH4Cl)【知识点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因常见的弱酸阴离子:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解同强显中性②⑤⑦>②>⑤>④>③>⑥>①

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