第二章 化学物质及其变化一物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究了解物质及其变化的规律分类要有一定的标准根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类交叉分类和树状分类是常用的分类方法2分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系被分散的物质称作分散质(可以是气
学点归纳一化学键与化学反应中能量变化的关系1化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2能量是守恒的3E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量) 化学反应放出热量 E(反应物的总能量)<E(生成物的总能量) 化学反应吸收热量二化学能与热能的相互转化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应三中和热的测定四能量的分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解正确
必修一知识点汇总 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc310858709 第一章 从实验学化学 PAGEREF _Toc310858709 h 2 HYPERLINK l _Toc310858710 一常见物质的分离提纯和鉴别 PAGEREF _Toc310858710 h 2 HYPERLINK l _Toc310858711
必修1全册基本内容梳理Created with an evaluation copy of Aspose.Words. To discover the full versions of our APIs please visit: :products.asposewordsPAGE Created with an evaluation copy of Aspose.
必修一第一章 一物质的量:1物质的量是国际单位制中的基本的物理量之一用n表示2意义:把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来它表示的是物质中所含粒子的多少-分子原子离子质子电子3.注意:物质的量是一个物理量的全称是一个专有名词不能当成物质的数量或质量来理解不得随意增减二摩尔——物质的量的单位1摩尔是物质的量的单位1摩尔:含有与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同的粒子数该物质的物
高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前20号元素熟悉120号元素原子核外电子的排布:H
高一化学必修二知识点总结元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数电子层数主族序数最外层电子数口诀:三短三长一不全七主七副零八族熟记:三个短周期第一和第七主族和零
一化学能与热能1在任何的化学反应中总伴有能量的变化原因:当物质发生化学反应时断开反应物中的化学键要吸收能量而形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量>E生成物总能量为放热反应E反应物总能量<E生成物总能量为吸热反应2常见的放热反应和吸热反应常见的放热
高一化学必修二知识点总结1原子半径(1)除第1周期外其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小(2)同一族的元素从上到下随电子层数增多原子半径增大2元素化合价(1)除第1周期外同周期从左到右元素最高正价由碱金属1递增到7非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价氧无6价除外)(2)同一主族的元素的最高正价负价均相同(3)所有单质都显零价3元素的金属性与非金属性(1)同一周期
高一化学必修二知识点总结 一?元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数?1元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列?②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族?2如何精确表示元素在周期表中的位置:?周期序数电子层数主族序数最外层电子数口诀:三短三长一不全七主七副零八族 熟记:三个短周期第一和
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